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un po' di tempo all'aria umida, e meglio se trovasi in soluzione acquosa, 

 perché acquisti ben presto reazione acida, e intorbidi più o meno col 

 cloruro di bario a seconda della durata dell' azione dell' umidità e del- 

 l' acqua. 



Il metodo da me seguito per la depurazione del persolfato di potassio, 

 è fondato sulla maggior solubilità nell' acqua del solfato di potassio di 

 fronte a quella del persolfato. Preparata una soluzione satura a leggero calore 

 del sale impuro (1), la lasciai raffreddare; separata l'acqua madre dai cri- 

 stalli formatisi, li lavai con piccola quantità di acqua per volta, fino a 

 che più non intorbidava col cloruro di bario ; poi lo feci rapidamente 

 asciugare su carta bibula all' aria secca. Dalle acque madri concentrate 

 alla temperatura più bassa possibile si possono ottenere nuovi cristalli che 

 si liberano dal solfato di potassio nel modo su indicato. 



Depurando il persolfato nella maniera su accennata, osservai che man 

 mano che si vanno concentrando le acque madri queste, che prima della 

 concentrazione, erano affatto incolore, andavano man mano acquistando una 

 fluorescenza azzurra con tendenza al violaceo, colorazione e fluorescenza 

 che andavano scomparendo verso la fine, quando nella soluzione non si 

 trovava più persolfato, ma solo solfato; ma esse ricomparivano quando si 

 aggiungeva nuovo persolfato anche puro. Questo fenomeno scompare an- 

 che quando si lasciano raffreddare le soluzioni, per ricomparire riscal- 

 dando. A quale causa sia dovuta questa fluorescenza, io non saprei pre- 

 cisare, certo a qualche sostanza estranea contenuta nel prodotto commer- 

 ciale, perché la soluzione del persolfato puro non presenta quel fenomeno. 



Il sale cosi ottenuto è bianco e ben cristallizzato ; alcune goccie di so- 

 luzione diluitissima del sale, abbandonate all'evaporazione spontanea, hanno 

 lasciato un residuo che osservato al microscopio si mostrò costituito di 

 prismi, o tavole rettangolari a base quadrata. È poco solubile nel!' acqua. 

 I! coefficiente di solubilità a 15° é dagli autori stabilito in 1,80 per cento 

 d'acqua. Da ripetute determinazioni da me eseguite, é risultato che p. 100 

 d'acqua a -+- 17° sciolgono p. 5 di sale, o ciò che è la stessa cosa p. 1 

 di sale si scioglie in p. 20 di acqua. La soluzione è neutra appena pre- 

 parata e non intorbida coi sali solubili di bario, ma ben presto acquista 

 reazione acida e allora precipita coi detti sali. È insolubile nell' alcole. 



Questo solvente lo decompone rendendone libero dell' acido solforico. 

 Infatti la soluzione alcolica presenta reazione acida, e intorbida per ag- 

 giunta di ammoniaca (>olfato d'ammonio). Ha sapore salso ed amaro pro- 

 nunciatissimo. Scaldato si decompone; svolge ossigeno attivo o ozonizzato, 



(1) Preparando la soluzione a calcio, e concentrandola, parte del sale si decompone, svolge ossi- 

 geno, e prende reazione sempre più acida; quindi si deve scaldare meno che sia possibile, mai 

 all' ebollizion;-. 



