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In tutte ques'c reazioni cromatiche là, dove non è specificato che si 

 opera a lieve calore, s' intende che la reazione avviene a freddo. 



In tutti quei casi, nei quali l'acido solforico solo per sé stesso produce 

 colorazione, la colorazione che si trova nella tabella accanto ad una 

 sostanza, s' intende prodotta dal persolfato di potassio nella soluzione solfo- 

 rica della sostanza stessa. 



Per terminare 1' argomento delle reazioni, cui dà luogo il persolfato di 

 potassio, mi rimane a dire del suo medo di comportarsi verso il ferro- 

 cianuro, e il ferricianuro di potassio. Se ad una soluzione all' estremo 

 della diluzione di ferrocianuro di potassio si aggiunge del persolfato di 

 potassio, non si osserva, operando a freddo, fenomeno alcuno; la solu- 

 zione conserva il suo color giallo pallido; ma se si scalda, allora essa 

 assume colorazione gialla intensa, indizio della trasformazione del ferro- 

 cianuro in ferricianuro; infatti aggiungendo al liquido riscaldato una traccia 

 di sale ferrico, non si ha colorazione azzurra, bensì, bruna; inoltre scal- 

 dando la soluzione di ferrocianuro col persolfato di potassio, e analizzando 

 il liquido, che era, prima di alcalizzare, di colore giallo intenso, diventa di 

 color rosso, che per aggiunta di acqua ritorna giallo. 



La soluzione di ferricianuro di potassio trattata con persolfato di 

 potassio a freddo non subisce modificazione di sorta, ma, scaldando alla 

 ebollizione, assume color rosso, che continuando a scaldare passa al verde 

 bruno. 



Se ad una soluzione diluita di bicromato di potassio si aggiunga del- 

 l' etere, poi si faccia discendere dell' acido solforico ed infine una piccola 

 quantità di persolfato di potassio, e si dibatta immediatamente il miscuglio, 

 dopo breve riposo, dal miscuglio 1' etere si separa intensamente colorato 

 in azzurro. In ciò il persolfato, o meglio 1' acido persolforico si comporta 

 precisamente come il perossido di idrogeno e come in generale i perossidi. 



Riassumendo, il persolfato di potassio, quando agisce sulle soluzioni 

 metalliche a caldo, si decompone in solfato alcalino, in acido solforico, 

 e in ossigeno; se il metallo della soluzione, colla quale esso reagisce, 

 coli' acido solforico o col solfato alcalino, dà origine ad un solfato insolu- 

 bile, come è il caso del bario, e dello stronzio, esso allora precipita allo 

 stato di solfato, mentre l'ossigeno si svolge; ma se il metallo é capace di 

 formare un perossido, esso allora si separa in questo stato. È questo il 

 caso dei sali di piombo e di manganese. Se il metallo della soluzione, colla 

 quale si fa reagire il persolfato, si trova combinato al cloro, allora l'acido 

 solforico nel quale si risolve il persolfato, quando viene scaldato, rende 

 libero dal cloruro metallico dell' acido cloridrico, il quale, reagendo coll'os- 

 sigeno nascente che si libera nella reazione, dà origine a cloro. È ciò che 

 accade quando si fa reagire a caldo il persolfato di potassio col cloruro 

 di bario. 



