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Quando le soluzioni di persolfato si versano nelle soluzioni degli alca- 

 loidi, taluni di questi sono precipitati allo stato di persolfati; il precipitato 

 talvolta é cristallino, talvolta amorfo; molti altri non sono precipitati; si 

 ha in ciò un mezzo di separazione degli uni dagli altri, e un mezzo di 

 scoprire taluna delle loro sofisticazioni. L' azione caratteristica del per- 

 solfato di potassio, e dei persolfati, é 1' ossidante. Ma questo potere ossi- 

 dante, quando esso è posto in presenza di sostanze ossidabili, non lo dimo- 

 stra, se non quando esso si decompone in solfato alcalino, acido solforico, e 

 ossigeno. Ora siccome questa decomposizione, quando il sale si trova in 

 soluzione acquosa, avviene lentissimamente a freddo, e con maggior pron- 

 tezza quando si scaldi la soluzione all' ebollizione, cosi si spiega, come esso a 

 freddo non colori la tintura di guaiaco, non renda libero subito dall'acido sol- 

 fidrico e dal solfuro d' ammonio il solfo, ma ciò invece faccia prontamente, 

 quando si faccia intervenire l'azione del calore. Cosi pure il suo potere ossi- 

 dante esso lo dimostra quando allo stato solido mescolato con alcuni alcaloidi 

 ed altre sostanze organiche lo si scaldi, poiché in questo caso il persolfato 

 si decompone in solfato alcalino, in anidride solforica, o acido solforico, e in 

 ossigeno, il quale allo stato nascente e sotto l'influenza del calore ossida quelle 

 sostanze, dando luogo a diverse reazioni cromatiche. Cosi pure la soluzione 

 solforica, di molti alcaloidi e di sostanze organiche le più svariate, cimen- 

 tate col persolfato di potassio, danno origine a molte reazioni cromatiche, 

 che possono ossere utilizzate pel loro riconoscimento; in questo caso per 

 produrre queste reazioni oltre all' azione ossidante dell' acido persolforico, 

 interviene anche l'azione disidratante dell'acido solforico e le reazioni 

 cromatiche si manifestano per lo più e sempre meglio facendo intervenire 

 l'azione del calore, il quale oltre all' aumentare l'azione disidratante 

 dell'acido solforico, sollecita lo sviluppo dell'ossigeno dall'acido persol- 

 forico. 



Come ho superiormente accennato, trattando una soluzione di persolfato 



di potassio con cloruro di bario non ha luogo immediatamente precipitato, 



bensì quando si scalda, e nello stesso tempo si ha sviluppo di cloro. 



L'interpretazione da me data di questo fatto si riassume nelle seguenti 



equazioni : 



K 2 S 2 0* h- H 2 = H'SO* h- K'SO' -+- 



K'SO* -f- H^SO* -+- 2BaCl 2 = 2BaSO' -+- 2HCI 



2HCl-^0 H 2 0+Cl 2 



Era interessante il vedere se queste reazioni sono quantitative, poiché 

 in tal caso su di esse si sarebbero potuto fondare dei metodi di determi- 

 nazione quantitativa dei persolfati. E cosi si sarebbe potuto stabilirne la 

 quantità, o deducendola dalla quantità di solfato di bario che si forma (due 



