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molecole per una di persolfato), determinata per pesata, oppure volumetri- 

 camente impiegando un eccesso di soluzione titolata di cloruro di bario 

 e determinando poi quest' eccesso con soluzione titolata di carbonato sodico 

 in presenza di fenolftaleina e operando a caldo; oppure si sarebbe potuto 

 dedurre la quantità di persolfato dalla quantità di cloro, di cui, come si 

 può rilevare dalle su riportate equazioni, una molecola corrisponderebbe 

 ad una molecola di persolfato. 



Ed ecco come ho operato per vedere se realmente le reazioni avven- 

 gono quantitativamente nel modo su indicato, e se realmente su di essi si 

 può fondare un triplice metodo di determinazione quantitativa dei per- 

 so 1 fati. 



Pesai gr. 0,50 di persolfato di potassio (sale anidro) puro e seccato a 

 100° e insieme a ce. 150 di acqua lo posi in storta tubulata munita di 

 tappo a smeriglio, aggiunsi una quantità di cloruro di bario superiore a 

 quella richiesta dalle equazioni su riportate e precisamente gr. 1,50; con- 

 giunsi la storta con un palloncino pur esso tubulato, e mediante la tubu- 

 latura congiunto con un tubo a tre bolle di Will e Warentrap; tanto 

 nel palloncino, che nel tubo posi una soluzione di ioduro di potassio; il 

 pallone era di continuo refrigerato; scaldai a bagno di sabbia la storta 

 spingendo il calore fino all' ebollizione che protrassi fino a riduzione del 

 liquido contenuto nella storta a pochi era 3 . Raccolsi il precipitato di solfato 

 di bario, che si era formato, con cura su di un filtro, lo lavai fino a che 

 le acque di lavatura più non intorbidavano col nitrato d' argento e col 

 solfato di soda; misi da parte i filtrati, seccai il precipitato a 100°, poi lo 

 arroventai insieme alle ceneri del filtro, e lo pesai. Le quantità di solfato 

 di bario ottenute da tre determinazioni furono le seguenti: 



I. determinazione gr. 0,8607 



II. » » 0,8627 



III. » » 0,8695 



La quantità teorica di solfato di bario che gr. 0,50 di persolfato di 

 potassio avrebbero dovuto dare è di gr. 0,8625. Dalle su riferite cifre rile- 

 vasi che il metodo di determinazione quantitativa dei persolfati fondato 

 sulla sua trasformazione in solfato di bario é abbastanza esatto. Inesatto 

 invece riesci il metodo volumetrico fondato sulla determinazione dell'ec- 

 cesso di cloruro di bario, mediante una soluzione titolata di carbonato 

 sodico; il numero dei ce. di questa soluzione riesci superiore al teorico. 

 Quale la causa di questa differenza, mentre a priori si sarebbe giudicato 

 che questo metodo avrebbe, pur esso, dovuto dare risultati esatti? Si trova 

 la ragione nel fatto, che 1' acido cloridrico, che, come abbiamo visto, si 



