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forma nel secondo periodo della reazione, non si trasforma tutto in cloro, 

 ed inoltre perchè non tutto anche coli' ebollizione prolungata I' acido clori- 

 drico non trasformatosi in cloro passa alla distillazione, essendo noto che 

 quest' acido forma degli idrati che sono fìssi anche a temperature supe- 

 riori al punto di ebollizione dell' acqua. 



Infatti concentrando il liquido contenuto nella storta, esso va acqui- 

 stando reazione sempre più acida, ed evaporando quasi a secco, si ottiene 

 un liquido acidissimo che, mentre precipita abbondantemente col nitrato 

 d' argento, non dà o dà appena segno della presenza del cloro libero, trat- 

 tato col ioduro di potassio e salda d' amido. Si comprende quindi come, 

 ^olendo determinare nel liquido residuo della distillazione 1' eccesso di clo- 

 ruro impiegato mediante la soluzione titolata di carbonato sodico, il numero 

 di ce. impiegato abbia dovuto essere superiore al teorico, dovendo un certo 

 numero di essi venir impiegato, oltrecché alla precipitazione dell' eccesso 

 di cloruro di bario, alla neutralizzazione dell' acido cloridrico, non trasfor- 

 mato in cloro dall'ossigeno che si svolge nella reazione, né passato alla 

 distillazione. 



In conseguenza di ciò si comprende come né anche il metodo di 

 determinazione dei persolfati fondato sul dosamento del cloro che si 

 rende libero nella reazione, non poteva dare risultati esatti. La quantità 

 del cloro fu dedotta dalla quantità di jodo, che esso aveva messo di libertà 

 nella soluzione di ioduro di potassio contenuta nel pallone collettore e nel 

 tubo di W i 1 1 e Warentrap. 



Il jodo fu determinato volumetricamente con soluzione titolata di ipo- 

 solfito. Ora il numero dei ce. di questa impiegati per questa determinazione 

 fu di molto inferiore a quello, che si sarebbe dovuto impiegare in base 

 alle equazioni su riportate. E si comprende la ragione di questo risultato, 

 quando si rifletta che non tutto l' acido cloridrico che nella reazione si 

 rende libero, come ho or ora dimostrato, si trasforma in cloro. Ciò non 

 ostante l' esattezza del metodo di determinazione dei persolfati, fondato 

 sulla loro trasformazione in solfato di bario, sta a dimostrare che realmente 

 le reazioni che avvengono fra il persolfato di potassio, ed il cloruro di 

 bario nelle condizioni su descritte sono rappresentate bene dalle sii ripor- 

 tate equazioni. Mentre stavo studiando la causa dell' inesattezza del metodo 

 di dosamento dei persolfati fondato sulla quantità di cloro che si rende 

 libero nella loro reazione col cloruro di bario, ebbi a fare una osservazione 

 che io credo non del tutto priva di interesse. Avendo distillato a parte del 

 persolfato di potassio con del cloruro di bario, osservai che lo stillato 

 aveva, anziché colore giallo-verdastro, color giallo, ed inoltre che il suo 

 odore era molto simile a quello dell'acido ipocloroso; e che lo stillato 

 contenesse realmente acido ipocloroso lo dimostrai nel modo seguente. 



