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Il Fairley (1) ha osservato che se si fa agire l'acqua ossigenata su 

 di un eccesso di cloro, allora il cloro col perossido d'idrogeno dà origine 

 ad acido ipocloroso ; 



Cl 2 -hH 2 2 = 2HClO 



mentre invece se è in eccesso l'acqua ossigenata si svolge dell'ossigeno. 

 Non é escluso che nella reazione del persolfato di potassio col cloruro di 

 bario, nella quale si ha sviluppo di ossigeno nascente, che in parte agisce 

 sull'acido cloridrico, che si rende libero, e che in parte è da esso trasfor- 

 mato in cloro libero, non é escluso, ripeto che parte di questo ossigeno 

 nascente ed attivo, come abbiamo visto, ossidi l'acqua trasformandola in 

 acqua ossigenata, dalla azione della quale sul cloro, che si trova in ec- 

 cesso, prenderebbe poi origine l'acido ipocloroso nel modo ora accennato. 



La formazione dell'acido ipocloroso potrebbe ricevere anche un'altra 

 spiegazione. È noto come l'acqua sia un composto pochissimo dissociato; 

 però, sebbene in minima proporzione, lo é ; ora questo minimo grado di 

 dissociazione esercita una influenza non indifferente nei fenomeni chimici 

 e serve a spiegare fenomeni che senza di quella dissociazione parebbero 

 incomprensibili. È noto infatti come composti che sono stechiometrica- 

 mente neutri, presentino reazione alcalina o acida. In questo caso trovansi 

 i carbonati neutri dei metalli alcalini, i quali sebbene neutri stechiometri- 

 camente pure hanno reazione fortemente alcalina. Nello stesso caso trovasi 

 il cianuro di potassio. 



Orbene, si spiega questo fatto, che sembra contradittorio, ammettendo, 

 che essendo l'acqua, sebbene in minima quantità, dissociato in Jone H, ed 

 in Jone OH, il Jone H si unisca, ad esempio, al Jone cianogeno del cianuro 

 di potassio dando origine ad acido cianidrico, composto che essendo po- 

 chissimo dissociato presenta reazione acida debolissima, mentre il Jone 

 OH si unisce al Jone K dando origine al composto KOH, corpo che es- 

 sendo moltissimo dissociato, ha reazione alcalina energica. Lo stesso ra- 

 gionamento si applica ai carbonati alcalini, e ai sali che sebbene stechio- 

 metricamente neutri pure hanno reazione acida come sarebbe, ad esempio, 

 il solfato di zinco. Or bene; questo fatto della dissociazione dell'acqua po- 

 trebbe servire a spiegare la formazione dell'acido ipocloroso per azione 



del cloro sull'acqua : 



CI— CI H CI 



H— OH~~ CI OH . 



Qualunque sia il modo di formarsi è certo che nella reazione fra il 

 persolfato di potassio, e il cloruro di bario, come nell'azione dell'acido 

 cloridrico sul biossido di manganese, e quindi nell' acqua di cloro, che si 



[1) Repert. of the Britisch Association for the Ad vane, of science 1894. 57. 



