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che operando convenientemente essa può essere riconosciuta per mezzo 

 di tutte le sue reazioni: si che non é possibile prendere equivoco. 



D' altra parte ho con apposite esperienze dimostrato che si può sempre 

 evitare la decomposizione delle piccole quantità di urea che si possono 

 trovare nei materiali di ricerca, quando si distilli il loro miscuglio coli' os- 

 sido di magnesio insieme ad alcol: il quale abbassando il punto di ebollizione 

 del miscuglio stesso, è causa per cui tale decomposizione più non si veri- 

 fica. Infatti in questo caso il liquido stillato più non ingiallisce col reattivo 

 del Nessler, non ostante che al miscuglio siasi aggiunta dell' urea. 



Del resto si potrà sempre prevenire il pericolo di questa decomposi- 

 zione, aggiungendo ai visceri residui della distillazione, col mezzo della 

 quale si é separata l'ammoniaca nel modo sopra indicato, del nitrito di 

 potassio e dell' acido solforico diluito fino a reazione acida, scaldando per 

 un po' di tempo, mescolando il tutto con eccesso di ossido di magnesio 

 e poi distillando. Aggiungendo nitrito di potassio e acido solforico si svolge 

 acido nitroso, il quale decompone 1' urea, trasformandone 1' azoto amidico, 

 tanto facile a trasformarsi per idrolisi in ammoniaca, in azoto libero. 

 L' acido nitroso a freddo decompone 1' urea, trasformandola in nitrito 

 d' ammonio e in acido cianico : 



2 [ CO \iV^ 2 l "*" 2N0 ' 0H = % NHi ' NO 1 -H 2CNHO. 



Scaldando, il nitrito d' ammonio e l' acido cianico decompongonsi, il 

 primo in azoto ed acqua, il secondo in carbonato monoammonico : 



NOPNH* = N 2 -+- 2H 2 

 CNHO -+- 2H 2 = COXNH^H. 



Il bicarbonato d'ammonio col calore si trasforma in carbonato neutro, 

 anidride carbonica ed acqua: 



2NH i -H- CO 3 = (NH A fCO* -+- CO 2 -+- H 2 0. 



Finalmente il carbonato neutro d' ammonio, reagendo con altro acido 

 nitroso, che deve trovarsi in eccesso, mutasi in azoto libero, anidride car- 

 bonica e acqua: 



(H*NfCO* -+- 2N0 2 H= CO 2 -+- 2N 2 -H ÒH 2 0. 



Come si vede, tanto l'azoto amidico dell'urea, come quello dell'acido 

 nitroso finiscono per rendersi liberi, ragione per cui dopo l'indicato tratta- 

 mento non è più a temersi la presenza dell' urea. 



