— 400 — 



in tal caso anche questo metallo dovrebbe essere eliminato coi soliti metodi, 

 che non sono certamente brevi. 



Il caso mi ha portato a trovare un metodo per dimostrare nell' allu- 

 minio la presenza del sodio, assai semplice, se non per la reazione, su cui 

 esso si fonda, certamente pel modo operatorio. 



Un mio allievo, Buschi Giulio, studiando 1' azione dell' alluminio sul 

 cianuro di mercurio ebbe ad osservare i seguenti fenomeni : 1° sviluppo di 

 gas idrogene; 2° sviluppo di acido cianidrico; 3° separazione di mercurio me- 

 tallico e di idrossido di alluminio. Avendo impiegato un eccesso di alluminio, 

 nel liquido non trovò più sciolto né mercurio, riè cianogeno, il quale tutto 

 era scomparso allo stato di acido cianidrico trascinato dal gas idrogeno, 

 il che gli fece pensare alla possibilità d' utilizzare questa reazione per la 

 ricerca chimico-tossicologica del cianuro di mercurio, scopo unico del suo 

 studio. Supponendo 1' alluminio puro spiegò la reazione nel modo espresso 

 dalle seguenti equazioni : 



2 



2 Al -+- 6H 2 = 2Al{HOf ■+- 3H 

 3H 2 -+- 3Hg(CNf = 6HCN -+- 3Hg. 



Ma, avendo egli trattato con acido cloridrico il miscuglio residuo di 

 allumina e di mercurio e dell' eccesso di alluminio, perfettamente lavato, 

 rimase sorpreso nel vedere, come tanto il residuo che il filtro, su cui aveva 

 eseguito questo trattamento , ed il filtrato a poco a poco si colorirono 

 intensamente in azzurro, la quale colorazione egli dimostrò essere dovuta 

 a ferrocianuro ferrico. Naturalmente la formazione di questo composto pre- 

 suppone la presenza del ferro nell'alluminio; infatti essa vi fu dimostrata. 

 Ma in qual modo ha potuto formarsi il ferrocianuro ferrico ? Dapprima 

 pensai che tra l'acido cianidrico, che andavasi svolgendo, e l' idrossido di 

 alluminio avesse potuto formarsi cianuro d' alluminio e fra questo e il 

 ferro si fosse potuto produrre del ferrocianuro d' alluminio, composto in- 

 solubile, secondo le equazioni : 



Al(HOf -h 3HCN = 3H 2 -+- Al(CNf 

 3Fe -t- 6Al(CNf -f- 6H 2 = (Al 2 )\Fe[CNff -+- 2Al(HOf -+- 3H\ 



A questa spiegazione inducevami il fatto, che realmente un ferrocia- 

 nuro di alluminio dell' indicata composizione ed insolubile è stato ottenuto 

 dal Tissier. Con essa si sarebbe potuto facilmente spiegare la forma- 

 zione del bleu di Prussia nelle suesposte condizioni. L'acido cloridrico, 

 decomponendo appunto il ferrocianuro d' alluminio contenuto nel residuo 



