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d' alluminio, formatosi fra 1' allumina e il ferrocianuro di potassio, lenta- 

 mente si trasforma. La colorazione azzurra si produsse all' istante, aggiun- 

 gendo al filtrato del cloruro ferrico. 



La presenza dell' alcali libero, idrossido di potassio nel caso presente, 

 si rese manifesta aggiungendo al filtrato alcune gocce di soluzione alcoo- 

 lica di fenolftaleina, la quale si colorò intensamente in violetto, mentre col 

 ferrocianuro di potassio e coli' idrossido d' alluminio purissimi rimane inal- 

 terata. La colorazione rossa, che si manifesta a freddo, scompare se si 

 scaldi il miscuglio, e ricompare dopo raffreddamento, il che sta a dimo- 

 strare che il ferrocianuro d' alluminio si forma a freddo, mentre a caldo 

 per reazione inversa 1' alcali messo di libertà nella reazione, lo decompone 

 tornando a costituirsi il ferrocianuro alcalino e liberandosi l' idrossido 

 d'alluminio, i quali, come abbiamo visto, non esercitano azione sulla fe- 

 nolftaleina. 



È da notarsi però che, affinchè la reazione fra l' idrossido d'alluminio 

 e il ferrocianuro alcalino abbia luogo, é indispensabile, che il primo sia 

 precipitato, e lavato al momento di farne uso perché, quando dopo averlo 

 lavato perfettamente lo si lasci a se per qualche tempo anche sott'acqua, 

 allora perde 1' attitudine di reagire col ferrocianuro ; del qual fatto mi sono 

 convinto con ripetute esperienze. La ragione di esso é certamente la stessa 

 che serve a spiegare, perchè lo stesso idrossido d' alluminio conservato a 

 lungo sott' acqua perde la solubilità negli acidi. Un comportamento con- 

 simile osservasi anche a riguardo dell' idrossido di ferro, il quale lasciato 

 a se, o conservato sott' acqua si trasforma in idrossidi sempre più poveri 

 d' acqua, assai meno solubili negli acidi e poco atti a reagire cogli altri 

 corpi. È noto infatti, che l'antidoto dell' arsenico, proposto dal Fuchs, il 

 quale altro non è che acqua tenente in sospensione dell' idrossido di ferro 

 e che preparasi, sciogliendo gr. 30 di solfato ferrico in gr. 250 d' acqua 

 e aggiungendovi gr. 12 di ossido di magnesio, perché produca l' effetto 

 desiderato deve essere preparato di recente. Nella reazione fra 1' alluminio 

 e il cianuro di mercurio, l' idrossido d' alluminio, che si forma, trovasi 

 allo stato nascente, e quindi nelle condizioni più opportune per agire sul 

 ferrocianuro di sodio e trasformarlo in ferrocianuro d' alluminio. 



La reazione fra 1' alluminio e il cianuro di mercurio può servire quale 

 metodo assai semplice per dimostrare contemporaneamente nel primo la 

 presenza del ferro e del sodio. Questo metodo oltre al vantaggio della 

 semplicità, ha anche quello di potere essere praticato sopra piccole quan- 

 tità di alluminio, mentre per scoprire il sodio col metodo ordinario, ne 

 occorrono quantità notevoli. Se 1' alluminio non contenesse ferro, ma solo 

 sodio, converrebbe per scoprire quest' ultimo aggiungere un po' del primo 

 metallo, allorché lo si fa agire sul cianuro di mercurio. 



