LA NATURALEZA 69 



que la mia, confirman la composición que le he encontrado y la fórmula que le 

 atribuyo, propongo se designe con el nombre de Ramirita, en honor del distin- 

 guido Ingeniero de Minas Sr. D. Santiago Ramírez, cuyos diversos é importan- 

 tes trabajos científicos sobre la Minería Mexicana, son bien conocidos en nuestro 

 país y en el extranjero. 



II 



Todos los químicos saben la dificultad de determinar cuantitativamente con pre- 

 cisión el ácido vanádico, porque ninguna de sus combinaciones conocidas es ente- 

 ramente insoluble en el agua ó en los líquidos ácidos ó alcalinos; de manera que no 

 se consigue precipitarlo completamente de las disoluciones en que se encuentra. 

 Aumenta esa dificultad, la presencia del cobre, que parece tener fuerte afinidad por 

 el vanadio, al grado de que no siendo éste precipitable por el gas sulfhídrico en una 

 solución acida, es, sin embargo, arrastrado en gran cantidad por el sulfuro de co- 

 bre al formarse este compuesto en un líquido que contenga los dos metales, y sus 

 dos sulfuros tampoco se apartan bien uno de otro por los sulfuros alcalinos. Es 

 también sabido que no se puede separar exactamente el vanadio del plomo y aun 

 de la barita, por medio del ácido sulfúrico, y que esta separación solo se consigue 

 fundiendo la combinación con bisulfato de potasa. 



Estas dificultades, que el profesor Rivot considera insuperables en el estado ac- 

 tual de la ciencia (Docimasia, tomo III, pág. 51), han obligado á los químicos á 

 adoptar métodos especiales para la análisis de las combinaciones vanádicas, aun- 

 que ninguno de ellos da resultados enteramente satisfactorios. El citado profesor 

 determina la cantidad de vanadio, precipitando su solución en un sulfuro alcalino, 

 por medio del sulfato ó el cloruro de cobre, cuyo sulfuro arrastra consigo el sul- 

 furo de vanadio; calcina en seguida la mezcla de los dos sulfuros bien lavados y 

 secos, con una corta cantidad de azufre al abrigo del aire, y pesa la mezcla de 

 los dos sulfuros, que supone deben ser Cu 2 S y Va S 2 . Disuelve esta mezcla en ácido 

 nítrico ó agua regia, y trata el líquido por el amoniaco y el sulfhidrato de amonia- 

 co, que solamente debe precipitar el sulfuro de cobre. Recoge éste en filtro, lo la- 

 va, seca y calcina con adición de azufre y lo pesa. La resta entre su peso y el de 

 la mezcla anterior de los dos sulfuros, da el del vanadio por diferencia. Observa, 

 sin embargo, como causas de error, la sensible solubilidad del sulfuro de cobre en 

 el sulfhidrato de amoniaco y la dificultad de percibir en el seno de un líquido in- 

 tensamente colorido, si hay un poco de sulfuro de cobre en suspensión. Además, 

 los cuanteos por diferencia, dejan siempre incertidumbre, porque todos, los erro- 

 res se acumulan sobre el elemento determinado de esa manera. 



Roscoe hace entrar el vanadio en la forma de vanadato alcalino, precipita el 



