70 LA NATURALEZA 



ácido vanádico por el acetato de plomo, pesa el vanadato de plomo secado á 100°, 

 determina el plomo de esta sal y deduce el peso del ácido vanádico por diferencia. 



Bunsen, haciendo obrar el ácido clorhídrico sobre el vanadato, determina la 

 cantidad de cloro que el ácido vanádico pone libre, recogiendo aquel gas en una 

 solución de ioduro de potasio, y deduce del iodo libre graduado por los métodos 

 volumétricos, la cantidad del ácido vanádico presente. 



Los dos últimos métodos indirectos dejan la misma incertidumbre que el de 

 Rivot. 



La precipitación directa del ácido vanádico, previamente combinado á la potasa 

 ó ala sosa, por una solución concentrada de clorhidrato de amoniaco, no es com- 

 pleta, como lo demuestra la coloración del líquido filtrado, y en el cual va au- 

 mentando la cantidad del vanadio conforme se lava el precipitado, porque éste no 

 es enteramente insoluble en el agua saturada de clorhidrato de amoniaco. Aban- 

 donadas las aguas de lavadura á la evaporación espontánea, dan cantidades muy 

 apreciables de vanadato alcalino en cristales de un hermoso color rojo escarlata. 

 Si, por evitar esta pérdida, no se prolonga la lavadura, quedan los álcalis del 

 vanadato descompuesto, aumentando el peso del de amoniaco, y por consiguiente 

 el del ácido vanádico que resulta da su calcinación. 



Berzelius reduce primero el ácido vanádico por medio del ácido oxálico y pre- 

 cipita el bióxido de vanadio, agregando bicloruro de mercurio y amoniaco. El 

 precipitado, compuesto de vanadito y cloramiduro de mercurio, se calcina y deja 

 por residuo ácido vanádico con una pequeña cantidad de mercurio que se volatiliza, 

 volviendo á calcinar con adición de carbonato de amoniaco. Este método, prac- 

 ticado con ciertas precauciones, de que hablaré después, parece que es el que da 

 resultados más exactos. 



La sucinta reseña que acabo de hacer de los principales métodos para deter- 

 minar cuantitativamente el vanadio y de sus inconvenientes, tiene por objeto 

 fundar la necesidad de exponer el procedimiento analítico que se siga para poder 

 apreciar comparativamente los resultados que por unos y otros se obtengan. 



Voy ahora á describir brevemente el método que yo seguí. 



El mineral reducido á polvo y secado á 100°, se disolvió en ácido nítrico di- 

 luido y agregado por pequeñas porciones para evitar un grande exceso. Se separó 

 por el filtro el sesquióxido de manganeso insoluble, que se pesó después de bien 

 lavado y seco. En el líquido, neutralizado por el amoniaco, se fué agregando 

 ácido oxálico puro y neutralizando de nuevo por el amoniaco, hasta que dejó de 

 producirse precipitado. Se dejó reposar por doce horas y se separó por el filtro. 

 El ácido oxálico ó el oxalato de amoniaco, precipita completamente el plomo en 

 las soluciones neutras; los oxalatos de cobre y zinc quedan en solución formando 

 sales dobles con el de amoniaco. Separado por el filtro el oxalato de plomo y bien 

 lavado, se secó á 100° y se pesó, calcinándolo en seguida al rojo oscuro y al fin 

 con contacto de aire, para trasformarlo en óxido de plomo, que también se pesó. 



