LA NATURALEZA 71 



Las pesadas del oxalato y del óxido de plomo se comprueban recíprocamente. 

 Disuelto el óxido en ácido nítrico, neutralizada la solución por el amoniaco, y agre- 

 gando gota á gota sulfhidrato de amoniaco, se precipitó todo el plomo y el líquido 

 no quedó colorido, lo que prueba la ausencia del vanadio en el óxido de plomo. 



El líquido separado del oxalato de plomo quedó de un bello azul; se hirvió 

 largo tiempo con otra adición de ácido oxálico, para asegurar la reducción total 

 del ácido vanádico, y después se agregó un gran exceso de bicloruro de mercurio 

 en solución. Poniendo en seguida amoniaco, se formó primeramente un abundan- 

 te precipitado grumoso gris de perla, y después, con nuevas dosis de amoniaco, 

 precipitado blanco, quedando el líquido ligeramente azulado cuándo dejó de pre- 

 cipitar. Al cabo de algunas horas se filtró el líquido y el precipitado bien seco se 

 despegó todo lo posible del filtro, y con las cenizas de éste se calcinó en un crisol 

 de porcelana cubierto, calentando muy lentamente hasta llegar al rojo, repitiendo 

 esta operación después de agregar al residuo frió una solución concentrada de car- 

 bonato de amoniaco. En el crisol queda el ácido vanádico de color de ocre, ex- 

 cepto en los puntos en que comienza á fundir, que toman color negro pardusco. 

 Después de pesado el crisol con el ácido vanádico, para asegurarse de que el car- 

 bonato de amoniaco no lo hubiera reducido en parte, se humedeció con ácido ní- 

 trico concentrado, se evaporó hasta la sequedad y se calcinó de nuevo al rojo; el 

 residuo no aumentó de peso en esta operación. 



En la solución de donde se separó el vanadio, después de concentrada ala mi- 

 tad por haber aumentado su volumen con las aguas de lavadura, se agregó ácido 

 clorhídrico en ligero exceso, y se hizo pasar lentamente una corriente de gas sulf- 

 hídrico hastala completa saturación; se dejó asentar el precipitado, lo que exigió al- 

 gunas horas, y se filtró rápidamente, lavando el precipitado con solución de gas 

 sulfhídrico, y poniéndolo después con todo y filtro en larga digestión en sulfhidrato 

 de amoniaco á un suave calor. Este agente no se colora, demostrándose así que 

 en el precipitado no hay vanadio, pero disuelve el sulfuro de arsénico y una pe- 

 queña porción del de cobre. Separado por la filtración el líquido y descompuesto 

 el sulfhidrato de amoniaco por el ácido clorhídrico diluido, se precipita el sulfuro 

 de arsénico y la pequeña porción que hay del de cobre disuelto. Recibidos en filtro, 

 bien lavados y disueltos por el ácido clorhídrico concentrado y en calientecon 

 adiciones pequeñas de clorato de potasa, dan un líquido en el que se precipita el 

 arsénico por el sulfato de magnesia amoniacal. Se separa el precipitado de arse- 

 niato amoniaco-magnésico por la filtración, se lava con agua amoniacal, se seca 

 á 100° y se pesa. En el líquido queda la pequeña porción de cobre que estaba 

 mezclada con el arsénico y cuya dosis se determina poniendo una lámina de cobre 

 puro pesada, llenando un frasco enteramente con el líquido y agua destilada her- 

 vida y cerrándolo herméticamente. A. los cinco dias la solución ha quedado in- 

 colora y la pérdida de peso de la lámina equivale al cobre que estaba disuelto. 



Los sulfuros que no disolvió el sulfhidrato de amoniaco, son de cobre, zinc y 



