72 LA NATURALEZA 



tal vez una pequeña cantidad del de mercurio. Se separan del filtro en que se han 

 secado, se quema éste, y juntamente con sus cenizas y un poco de azufre en flor, 

 se calcinan fuertemente en crisol de porcelana y al abrigo del aire para expulsar 

 el mercurio que pudieran contener, se pesan, para comprobación posterior, y se 

 disuelven en ácido nítrico concentrado. En la solución diluida y neutralizada por 

 el amoniaco, se precipita el óxido de cobre por la potasa cáustica al calor de la 

 ebullición, se filtra y lava el precipitado calcinándolo después al rojo para pesarlo. 

 Se suma con este peso el que perdió la lámina de cobre en la operación anterior. 

 En el líquido, que ya no debe tener olor amoniacal, se agrega ácido clorhídrico 

 en ligero exceso, y se precipita el óxido de zinc por el carbonato de sosa en so- 

 lución hirviente; se filtra, lava, seca y calcina al rojo el precipitado y se pesa- 

 La suma de los óxidos de cobre y de zinc, concuerda proporcionalmente con la de 

 los sulfuros que se habia pesado. 



Queda el ácido fosfórico en el líquido de donde se separaron por el gas sulfhí- 

 drico, los sulfuros de cobre, zinc y arsénico. Saturado ese líquido con exceso de 

 amoniaco, se agrega sulfato de magnesia amoniacal, que, en el espacio de vein- 

 ticuatro horas, produce precipitado cristalino de fosfato amoniaco-magnésico. Se 

 lava éste en filtro con agua amoniacal, se seca y calcina al rojo y se pesa el re- 

 siduo de pirofosfato de magnesia para determinar el ácido fosfórico. 



Solo por el procedimiento que he descrito, conseguí separar bien el vanadio, 

 del plomo y del cobre, y obtener para el primer metal cifras constantes: 19,805 

 por 100 en una análisis y 19.85 en otra, mientras que por los de Rivot y Ros- 

 coe solo obtuve 17.30 y 18.16 respectivamente, y por la precipitación con el clor- 

 hidrato de amoniaco, 15.97, lo cual, sin embargo, puede depender de mi torpeza, 

 aunque observó todas las precauciones que recomiendan aquellos autores. Las que 

 requiere el procedimiento del bicloruro de mercurio son: usar gran exceso de esta 

 sal, cuatro ó cinco veces la cantidad presumida de vanadio, y la calcinación muy 

 lenta y graduada del precipitado, para impedir que volatilizándose apresurada- 

 mente el mercurio, arrastre consigo notable cantidad de ácido vanádico. 



Hacienda de Pabellón, 1." de Julio de 1884. 



Miguel Velazquez de León. 



