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Teoría del beneficio. 



Estoy en la inteligencia que D. Federico Sonneschmid es el primero que 

 haya dado una teoría científica. De sus palabras se desprende que aceptó, que 

 entre la sal y el sulfato de cobre del magistral que entonces se usaba exclusi- 

 vamente, se formaba cloruro de cobre, y que éste, por su ácido clorhídrico, di- 

 ce, cloruraba la plata, que á su vez era reducida por el mercurio que quedaba, 

 en la forma de calomel. Esta teoría, en lo general, es para mi modo de ver, 

 excelente: solo hay en ella un punto que discutir, un pormenor que reformar. 



No ha faltado quienes la nieguen, quienes la rechacen, fundándose en dos 

 observaciones ciertas y poderosas positivamente. Es una, no haber podido ex- 

 traer de una torta en beneficio, por disolventes, el cloruro de plata; de lo cual 

 deducen: "La plata no se clorura." Es la otra, que perdiéndose menos azogue 

 que el que debe de perderse por la formación del calomel, "éste no se forma," 

 dicen, supuesto que no existe esa pérdida. Añaden más: que el cloruro de co- 

 bre haría montar la pérdida del azogue á mayor suma, pues ese agente lo ata- 

 ca mucho; y como esto tampoco sucede, queda inadmisible la teoría de aquel 

 ilustre hombre. Se ve, pues, que son razones bien fundadas las que dan; pero 

 no obstante, no son suficientes para destruirla. Vamos á estudiar cada una de 

 esas reacciones, esto es: 



1? ¿Se forma cloruro de cobre CuCl entre la sal y el sulfato de cobre? ¿Poi- 

 qué no ataca al azogue? 



2? ¿Se clorura la plata? 



3* ¿En qué forma se pierde el azogue? 



1? ¿Se forma cloruro de cobre CuCl entre la sal común y el sulfato de co- 

 bre? Cuando se mezclan dos disoluciones, una de sal y otra de sulfato de co- 

 bre, en los grados de concentración que las usa el beneficio, el color azul débil 

 de la de sulfato, se cambia inmediatamente en verde, es decir, en el del cloru- 

 ro de cobre CuCl: luego este cuerpo se forma por doble descomposición 



NaCl )_( NaO.SO 3 



CuO.SO 3 . . . (~ } CuCl 



Si á la nueva disolución que resultó se le añade cobre precipitado reciente- 

 mente, en cantidad igual á la que la disolución contiene, desaparece el color 

 verde, desaparece el cobre, principalmente si interviene el calor, y aparece un 

 polvo blanquizco. No se puede decir que este polvo sea de un sulfato bibásico 

 de cobre 2CuO.S0 3 , porque para que éste pudiera formarse, habría sido pre- 

 ciso que el cobre que se disolvió hubiera ido en estado de óxido 



(CuO.S0 3 +CuO=2 CuO.SO 3 ); y no fué así, sino en estado metálico, lo cual 



