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Por último, y sospechando que la reacción que hemos estudiado 

 no fuera del todo característica de los pirofosfatos; es decir: que 

 otras substancias pudieran dar una precipitación semejante, em- 

 prendimos otra serie de experiencias, que versaron principalmen- 

 te sobre sales sódicas, en cuanto nos fué posible tenerlas á nuestra 

 disposición, y cuyos resultados fueron los siguientes: 



La solución de cloruro luteocobáltico con el nitrito sódico, no 

 precipita ni aun con exceso de reactivo. 



Con-el nitrato sódico, da precipitado parecido al del pirofos- 

 fato. 



Con el metafosfato sódico, si la solución está preparada en 

 caliente precipita como con pirofosfato, pero si la disolución está 

 preparada en frío el líquido se pone lechoso y luego da un preci- 

 pitado rojo pulverulento. 



Con el pirofosfato sódico, da la reacción estudiada. 



Con el ortofosfato sódico, no precipita ni en frío ni en caliente. 



Con el arsenito sódico, no precipita. 



Con el arseniato potásico, tampoco precipita. 



Con el piro antimoniato potásico ácido, da precipitado pareci- 

 do al del pirofosfato. 



Con el bórax no precipita. 



Resulta, pues, que además del pirofosfato, precipitaron el ni- 

 trato, el metafosfato y el piroantimoniato. Esta última precipita- 

 ción no debe extrañar, pues la constitución del piroantimoniato 

 debe ser semejante á la del pirofosfato. La del metafosfato no es 

 difícil explicárnosla, aunque el precipitado obtenido con la disolu- 

 ción preparada en frío, se diferencia por comparación, á simple 

 vista, del precipitado obtenido con el pirofosfato. La precipitación 

 que más nos extraña es la del nitrato. 



Salamanca, Marzo 1908. 



M. Sesé, Joaquín Nó Hernández, 



Prolesor de Análisis Químico en Doctor no graduado en Ciencias Físico-Quimi- 



la Facultad de Ciencias cas y encargado de cursos prácticos en la Fa- 



de Salamanca. cuitad de Ciencias de Salamanca. 



