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 L'acido permanganico si formerebbe per questo meccanismo di reazione: 



6#JV0 3 H- òPb0 2 -hH 2 0-h2SO i Mn = 3Pb(NOJ-+- 2P6SOM-3i7 2 0-H2M/iO i J tf. 



Neil' accennata mia nota io inclinai a ritenere che anche la colorazione 

 che si produce nella reazione fra il manganese e il bromato di potassio, 

 fosse dovuta alla sua trasformazione in acido permanganico : e a questa 

 supposizione induceami il fatto che in entrambi i casi la colorazione rosso- 

 violetta scompare per aggiunta di acido ossalico o di acqua ossigenata con 

 sviluppo di ossigeno coli' uso di questa: reazioni queste che, come é noto, 

 sono proprie dell'acido permanganico e dei permanganati. 



Ma ulteriori osservazioni ed esperienze mi hanno convinto del contra- 

 rio; che cioè tanto nella reazione col bromato come in quella mediante il 

 biossido di piombo si forma un sale di sesquiossido di manganese. Infatti 

 mentre le soluzioni non concentrate di acido permanganico o di un per- 

 manganato trattate con soluzione di potassa in eccesso non cangiano di 

 colore, quelle invece dei sali manganici si decolorano e intorbidano, sepa- 

 rando idrossido manganico di color giallo-bruno. 



Ora in entrambi i casi, trattando i liquidi con potassa, la colorazione 

 violetta scomparve e si ebbe precipitato d' idrossido manganico. — Ma 

 un'altra prova indiretta ottenni nel modo seguente. Siccome la trasforma- 

 zione del solfato di manganese in solfato manganico é certamente dovuta 

 all'acido bromico, reso libero dal bromato dall'acido solforico con cui avevo 

 acidificato il liquido, cosi tentai l'esperienza facendo agire sulla soluzione 

 del solfato di manganese non acidificata con acido solforico l'acido bro- 

 mico libero. Da prima il liquido si mantenne incoloro e limpido : ma tra- 

 scorsi alcuni minuti esso s' intorbidò e depose un precipitato giallo-bruno. 

 Questo precipitato non era altro che solfato basico di sesquiossido di man- 

 ganese, formatosi per la mancanza dell'acido solforico necessario per la 

 formazione del solfato neutro. Infatti per la formazione del solfato neutro 

 occorrono due atomi di manganese e tre volte il residuo alogenico dell'a- 

 cido solforico (SO 1 ), poiché la sua formola è Mn 2 (SO^f. Ora per avere due 

 atomi di manganese occorrono due molecole di solfato manganoso, ossia 

 2SQ i Mn : ma se queste contengono la quantità di manganese necessaria 

 per la formazione del sale manganico, non contengono però la quantità 

 di acido solforico o di residuo alogenico di quest'acido necessaria alla sua 

 costituzione; di qui la ragione per cui si forma il sale basico e non si ha 

 la colorazione violetta propria dei sali neutri manganici : di qui la neces- 

 sità di aggiungere alla soluzione del sale manganoso dell'acido solforico, 

 il quale inoltre, nel caso dell'uso del bromato, anziché dell'acido bromico, 

 è necessario per render libero quest'acido, dal quale dipende l'ossidazione. — 



