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Del resto ho poi constatato che anche i sali manganici si scolorano per 

 aggiunta di acido ossalico e di biossido di idrogeno con sviluppo di ossi- 

 geno in quest' ultimo caso. — Nella reazione anche a freddo e tanto più 

 a caldo fra il sale manganoso in soluzione acida e il bromato di potassio 

 ha luogo sviluppo di bromo libero che si riconosce all'odore, al colore e 

 all'azione sulla carta jodoamidata. Per rendersi ragione di questo sviluppo 

 di bromo, sarà bene esporre l'intero meccanismo delle reazioni per cui 

 nelle indicate condizioni ha luogo la trasformazione del sale manganoso 

 in manganico : 



1° Il bromato per azione dell'acido solforico mette di libertà acido 

 bromico : 



2KBr<y -+- SO'H 2 = SO'K 2 -+- 2HBr.O\ 



2° L'acid«) bromico in presenza di acido solforico ossida il sale man- 

 ganoso trasformandolo in sale manganico, mentre esso si trasforma in acido 

 brom idrico : 



Br(?H-¥- 6'SOMn ■+■ 3-SO'H 2 = 3iV//i ? (50 4 ) 3 ~+- 3H 2 -+- HBr 



3° Formatosi dell'acido bromidrico, questo agisce su parte dell'acido 

 bromico indecomposto e dalla reciproca azione si rende libero bromo tanto 

 per parte dell'acido bromidrico stesso che dell'acido bromico: 



hHBr-4-BrO i H= 3H 2 -+- 3B-- 2 . 



Un altro fatto interessante si é che facendo bollire il prodotto della 

 reazione, contenente acido solforico e il sale manganico, il liquido si sco- 

 lora, intorbida e lascia deporre col riposo un polviscolo di color giallo- 

 bruno : ed anche questo fatto costituisce una nuova prova che il prodotto 

 della reazione non é acido permanganico, ma solfato manganico ; poiché 

 questo in presenza di molt' acqua e specialmente a caldo si trasforma in 

 idrato manganico : 



(SOyMn^GlT-O = 3SO i H z -+-Mn 2 (OHf. (1) 



Facendo bollire a lungo il liquido, continua lo sviluppo di bromo e il 

 precipitato assume colore sempre più bruno e il liquido stesso finisce per 



(1) Dalle osservazioni di Caring (Ann. t. 9S°, 53) e di Frank e (Z. pr. Ch. (2) t. 36°, 45) in que- 

 ste condizioni si formerebbe l'idrossido della forinola: Mr t *C 9 (OH,*: ma ciò non toglie che questo 

 provenga dall' idrossido Mn\OHf mediante perdite di 2R*0:Mn{OH J (i —2R z O = Mri?G\OH?. 



