— 684 — 



non contenere più traccia di manganese, che trovasi tutto nel precipitato 

 che é costituito da idrossido di perossido di manganese : 



Mn\ OHf-h Br = 2(Mn 2 - H 2 0) -+- 2HBr . 



Quindi è che la reazione fondata sull'azione del bromato di potassio 

 sui sali manganosi può essere utilizzata anche per la determinazione quan- 

 titativa del manganese in detti sali. Al qual fine basterà sciogliere in acqua 

 una determinata quantità di sale, acidificare la soluzione con acido solfo- 

 rico, aggiungere del bromato di potassio in fina polvere in eccesso, scal- 

 dare all'ebollizione, fino a che cessi di svolgersi bromo, raccogliere su filtro 

 il precipitato, lavarlo completamente, farlo seccare, arroventarlo fortemente 

 e pesare il residuo della calcinazione, costituito dall'ossido manganoso- 

 manganico MrfCf : 



3Mn0 2 , (OHf= MrfO 1 -f- 3H 2 -+- O 2 . 



Dal peso dell'ossido manganoso-manganico deducesi quello del manga- 

 nese, sapendosi che una molecola di questo composto ossia p.229 contengono 

 3 atomi di manganese ossia p. 165 ; dalla quantità poi del manganese si può 

 dedurre la quantità della combinazione salina nota, in cui trovasi impegnato. 



Nella reazione fra i composti del manganese e il biossido di piombo 

 in presenza di acido nitrico si potrebbe supporre che l' azione ossidante 

 dipenda dall'acido nitrico. Ciò non è, poiché la colorazione violetta si può 

 ottenere impiegando, invece dell'acido nitrico, un altro acido, ad esem- 

 pio l'acido solforico. Infatti scaldando dell'acido solforico con un po' di 

 solfato manganoso e di biossido di piombo, si ha colorazione violetta che 

 si manifesta più beila filtrando il liquido per asbesto. — L'ossidazione in- 

 vece dipende dal biossido di piombo : 



2MnO + 8N0 3 H-h- PbO 2 = Mn\NOy-hPb(NO z ) 2 -h 4H 2 . 



Il modo adunque di agire del bromato di potassio sui sali manganosi 

 in soluzione acida può essere utilizzato per riconoscere questi sali, per 

 determinare la quantità di manganese in essi contenuta e per distinguere 

 il bromato stesso dal jodato e dal clorato di potassio, che nelle stesse con- 

 dizioni si comportano tanto differentemente. 



Un altro reattivo che può servire a distinguere fra loro i detti sali os- 

 sigenati dei tre alogeni é l' idrossilamina. Infatti se ad un jodato, a quello 

 di potassio ad esempio, si aggiunga un sale d' idrossilamina, si rende 

 libero dopo qualche istante ed a freddo del jodo, mentre ha luogo uno 

 sviluppo gassoso : nessuna reazione ha luogo a freddo coi bromati, bensì 



