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Il bromato a freddo non è ridotto dall'acido fosforoso, bensì a caldo i 

 anche l'acido ipofosforoso non lo riduce a freddo ma solamente a caldo. 

 Sul clorato di potassio non hanno azione a freddo né l'acido ipofosforoso 

 né l'acido fosforoso: questi acidi, se concentrati, a caldo ne svolgono deL 

 cloro : non cosi se molto diluiti. Aggiungendo ad un jodato soluzione, 

 quasi incolora di ferrocianuro di potassio e poi qualche goccia di acida 

 solforico diluito, si manifesta colorazione gialla, la quale e dovuta a jodor 

 ridotto e a ferricianuro di potassio, la cui soluzione anche all'estremo della 

 diluzione é molto colorata in giallo e nel quale per ossidazione promossa 

 dall'acido jodico il ferrocianuro si é trasformato: infatti dibattendo il li- 

 quido con cloroforme, questo si separa colorato in rosso-ametista, mentre 

 il liquido acquoso rimane colorato ancora in giallo. Un bromato ed un 

 clorato trattati in egual modo non sono ridotti a -freddo, ma solo a caldo. 



Queste reazioni differenziali dei clorati, bromati e jodati se valgono a 

 distinguerli fra loro quando sono isolati., non si prestano però per ricono- 

 scerli con esattezza e facilità quando si trovano insieme. Per riescirvi oc- 

 corrono attenzioni speciali che nella pratica diffìcilmente si possono avere. 



Per riconoscere gli anzidetti sali ossigenati del cloro, bromo e jodo in 

 una stessa soluzione, il metodo che mi ha dato i migliori risultati è il se- 

 guente. 



Si aggiunge alla soluzione mista del nitrato d'argento fino a totale pre- 

 cipitazione, avendo cura di non impiegarne un grande eccesso. Precipitano 

 il jodato e il bromato d'argento. Il precipitato si raccoglie su filtro, si lava 

 e l'acqua di lavatura si aggiunge al Mitrato: si sospende il precipitato in 

 acqua e si fa gorgogliare gas solfìdrico fino a rifiuto : formasi solfuro di 

 argento, mentre si rendono liberi gli acidi jodico e bromico, i quali per ul- 

 teriore azione dell'acido solfìdrico sono ridotti ad acidi jodidrico e bromi- 

 drico con separazione di solfo : 



IO'Ag -h BrCPAg -h H 2 S = Ag 2 S -h I(?H -h BrCPH. 

 IO ò H -+- Br0 3 H -f- 6H 2 S = 6S -h 6H 2 -+- HI -+- HBr . 



Questa é la reazione finale, ma per reazione secondaria fra parte degli 

 acidi jodidrico e bromidrico e parte degli acidi bromico e jodico non an- 

 cora ridotti si rende libero del jodo e del bromo : di fatti durante il pas- 

 saggio dell'idrogeno solforato si osserva una colorazione giallo-bruna la 

 quale, proseguendo l'azione del gas solfìdrico, scompare, poiché, com'è 

 noto, il bromo e lo jodo liberi decompongono alla lor volta l'acido solfidrico 

 separandone solfo e trasformandosi in acidi bromidrico e jodidrico : ed é 

 su questa reazione appunto che é fondato un metodo di preparazione di 

 questi due idracidi. — Finita la reazione si filtra il liquido per separarlo 

 dallo zolfo precipitato, si scalda il filtrato a leggero calore fino a totale 



