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eben für die gegenseitige Anordnung der wirksamen Ionen ge- 

 wonnenen Gesichtspunkten kurz betrachtet werden. 



8. Die Löslichkeitsbeeinflussung durch Neutralsalze. 



Es wurde früher (S. 47) bereits hervorgehoben, daß die 

 Vergleichbarkeit der verschiedenen Neutralsalzwirkungen, die be- 

 kannt sind, bisher wesentlich auf der Identität der Anionenreihen 

 beruhte. Es ließe sich eine ganze Anzahl von Beispielen dieser 

 Identität herzählen *). Im Gebiete der homogenen Lösungen ist 

 es vor allem der Einfluß der Neutralsalze auf die Löslichkeit, der 

 eingehend untersucht worden ist. Auch hier erstrecken sich die 

 Untersuchungen ganz vorwiegend auf die Feststellung der Löslich- 

 keitserniedrigung durch die verschiedenen Anionen, wobei die oft 

 genannte Reihe: 



J < Br, N0 3 < Cl < S0 4 



gefunden wurde. Von Kationen sind im allgemeinen nur K, NH 4 , 

 Na und Li geprüft worden. Dabei stellte sich heraus, daß diese 

 die Löslichkeit in steigendem Maße herabsetzen in der Reihen- 

 folge : 



NH 4 < Li < K < Na. 



Vom Ammonion wollen wir in dem folgenden absehen, weil in 

 alkalischen Systemen, wie wir sie bei der Untersuchung der Fäll- 

 barkeit von Eiweiß und der Esterverseifung benutzten, seine Stellung 

 zu den übrigen Ionen doch nicht eindeutig definiert sein kann, 

 sondern noch von den Dissoziationsverhältnissen, d. h. von der 

 Bildung von freiem Ammoniak, mitbestimmt sein muß. 



Vollständigere Kationenreihen sind bisher nur zweimal fest- 

 gestellt worden. Nach Biltz 2 ) nimmt bei Verwendung von 

 Nitraten die Löslichkeitserniedrigung für Phenylthiocarbonid zu in 

 der Reihenfolge: 



Cs < Rb < Li < K < Na, 



nach Geffcken 3 ) bei Verwendung von Chloriden und Stickoxydul 



in der Reihenfolge: 



Cs < Li < Rb < K < Na. 



Fragt man nach einer Erklärung dieser Reihen, so ist ersicht- 

 lich, daß sie nicht der chemischen bzw. elektrochemischen Reihe 

 entsprechen. Eine Erklärung fehlte bisher. Nach dem Früheren, 



x ) Eine Zusammenstellung siehe bei Hob er, Physikal. Chemie der Zelle 

 und der Gewebe, 2. Aufl., 1906, S. 240 ff. 



2 ) Zeitschr. f. physikal. Chem. 43, 41 (1903). 



3 ) Ebenda 49, 257 (1904). 



