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Löslichkeit nicht gegenseitig beeinflussen. Tatsächlich trifft dieses 

 Gesetz für eine sehr große Zahl von Stoffpaaren auch zu. Da- 

 gegen gilt es nicht, wenn der eine der gelösten Stoffe ein stark 

 dissoziiertes Neutralsalz ist, vielmehr vermindern das Neutralsalz und 

 der zweite gelöste Stoff im allgemeinen gegenseitig ihre Löslich- 

 keit. Diese Abweichung vom Dalton sehen Gesetz, die sogenannte 

 Neutralsalz wirkung, äußert sich, abgesehen von der Erscheinung 

 der Löslichkeitsverminderung, noch in einer ganzen Reihe weiterer 

 Einflüsse der Neutralsalze, in der Beeinflussung der Reaktions- 

 geschwindigkeit, der Dissoziation schwacher Säuren, der Dissoziation 

 der Salze selbst. Im Zusammenhang damit steht die innere Rei- 

 bung, die Oberflächenspannung, die Kompressibilität, die Dichte 

 der Salzlösungen. Denn bei sämtlichen aufgezählten Phänomenen 

 stuft sich die Ionenwirkung, speziell die hauptsächlich untersuchte 

 Anionenwirkung, in der gleichen Ordnung der Ionen ab. Diese 

 Wirkung, die sich also auf einem sehr großen Erscheinungs- 

 gebiete äußert, und die nach dem Gesagten in den Rahmen 

 der van t'Hoff sehen Gesetze nicht hineinpaßt, vielmehr deren 

 wichtigste Ausnahme bildet, bedarf nun noch der Erklärung; denn 

 keine der Theorien, welche im Laufe der vielfältigen Unter- 

 suchung der Neutralsalzwirkungen von verschiedenen Autoren auf- 

 gestellt worden sind, trägt allen bekannten Tatsachen Rechnung. 

 Die vorliegende Untersuchung liefert nun für die so oft diskutierte 

 Frage eine Menge neuen Materials, und es bleibt zu prüfen, wie 

 sich dieses zu den bisherigen Erklärungsversuchen verhält, bzw. 

 es bleibt zu erörtern, ob sich nunmehr neue Deutungsmöglich- 

 keiten bieten. 



Bisher standen zwei Theorien der Neutralsalzwirkung im 

 Vordergrunde, die Binnendrucktheorie und die Hydrat- 

 t h e o r i e. 



Die Binnendrucktheorie ist in der letzten Zeit hauptsäch- 

 lich von Geffcken 1 ) verfochten worden. Sie gründet sich auf 

 folgendes: Löst man etwa ein Gas in Wasser auf, so nimmt das 

 Volumen zu; erhöht man nun den „Binnendruck" der Lösung, 

 indem man auf sie einen äußeren Druck ausübt, so entweicht Gas, 

 die Löslichkeit des Gases wird also durch Erhöhung des Binnen- 

 druckes vermindert. Wie ein äußerer Druck, gerade so soll nun 

 auch Auflösung von Salz den Binnendruck steigern und dadurch 

 die Löslichkeit vermindern. Dafür, daß Salze den Binnendruck 



!) Zeitachr. f. physikal. Chem. 49, 257 (1904). 



