Über die „freie Salzsäure" des Magensaftes. 293 



klar ablief. Nach dem Trocknen über Nacht bei Zimmertemperatur 

 versagten solche präparierten Filter niemals ihren Dienst. Die zu 

 filtrierende Flüssigkeit darf nur für den Moment des Aufgießens 

 aus dem Bade genommen werden, um sogleich wieder darin versenkt 

 zu werden. 



Dieser zunächst mehr als Störung empfundene, sehr bedeutende 

 Einfluß der Temperatur stellt sich aber in einem ganz anderen 

 Lichte dar vom Standpunkte van 't Hoffs betrachtet als thermo- 

 dynamischer Gleichgewichtszustand. Wir können dann die chemische 

 Arbeitsleistung einer Magensalzsäure in Kalorien aus der in Lösung 

 übergeführten Menge chromsauren oder Oxalsäuren Baryts be- 

 rechnen, fußend auf der Tatsache, daß dieselbe Säurekonzentration 

 mit steigender Temperatur mehr und mehr von dem Bodenkörper 

 in Lösung bringt. Dieser Vorgang der Auflösung ist aber dem 

 der Verdampfung sehr ähnlich; van 't Hoff 1 ) hat 1885 gelehrt, 

 die Clapeyronsche Gleichung, welche die Beziehungen zwischen 

 Temperatur und Volum für die Dämpfe auf Grund des zweiten 

 Hauptsatzes der mechanischen Wärmetheorie mathematisch darstellt, 

 so zu benutzen, daß man die noch unbekannte Verdampf ungs-, 

 Sublimations- oder Lösungswärme eines Körpers aus der Ver- 

 mehrung seines Dampfdruckes oder seiner Löslichkeit mit der ab- 

 soluten Temperatur berechnen kann. Vergleicht mau die Löslich- 

 keitszunahme der iu reinem Wasser unlöslichen Baryumsalze beim 

 Erwärmen ihrer mit Säure versetzten Suspensionen mit dem physi- 

 kalischen Lösungsvorgang, so zeigt sich das Wasser proportional 

 seinem Gehalt an Säure auf Grund der Avidität letzterer befähigt, 

 die Temperatur der Umgebung als „Lösungswärme" latent zu 

 machen und in chemische Umsetzung zu transformieren, die bei 

 Abkühlung des Systems als „ Präzipita tions wärme" wieder zum 

 Vorschein kommt. 



Nach dem zweiten Hauptsatz der Thermodynamik ist der in Arbeit 

 verwandelbare Anteil einer in einem umkehrbaren Kreisprozeß dem System 

 zugeführten Wärmemenge bei den hier in Betracht kommenden kleinen 

 Temperaturunterschieden umgekehrt proportional der absoluten Temperatur, 

 bei der die Arbeit geleistet wird. Wächst in unserer Suspensionsflüssigkeit 

 mit dem Volum V und dem Prozentgehalt P bei der Temperatur T durch 

 Erwärmung um dT der Prozentgehalt um dP, so ist osmotisch die Arbeit 

 V.dP aus der Erwärmung um d T resultiert. Die gesamte, als Lösungs- 

 wärme q erforderliche Wärmemenge steht nach dem zweiten Hauptsatz zu 

 der erzielten osmotischen Arbeit V.dP in demselben Verhältnis wie die 



l ) Abdruck in Ostwalds Klassikern 110: J. H. van't Hoff, Die Ge- 

 setze des chemischen Gleichgewichts, S. 55 bis 58. 



