Über die „freie Salzsäure" des Magensaftes. 295 



Die bei der Neutralisation verschieden starker Säuren mit 

 Basen zu Salzen auftretende Wärmemenge beträgt fast durch- 

 gängig etwa 13680 cal. und rührt her von der Vereinigung der 

 Ionen H und OH von Säure und Base zu einem Gramm-Molekül 

 = 18 g Wasser. Da in unserem Chromat- und Oxalatsystem für 

 die zu Chlorbaryum gewordene, also verschwundene Salzsäuremenge x 

 die äquivalente Chromsäure- oder Oxalsäuremenge als Ersatz in die 

 Lösung aufgenommen worden ist, so bleibt der durch Neutralisation 

 aus dem System erhältliche Wärmewert beinahe ungeändert. Der 

 Gehalt einer Flüssigkeit an Säure in Verbindung mit deren Avidität 

 befähigt diese Flüssigkeit also in der Tat, die Wärmeenergie der 

 Umgebung zu chemischer Arbeit, hier Auflösung der wasserunlös- 

 lichen Barytsalze, zu transformieren. Dabei ist die Ausgiebigkeit 

 dieser Transformierung genau wie bei der rein physikalischen Auf- 

 lösung einer der Dissoziation unfähigen Substanz an die Wärme- 

 intensität, das ist die Temperatur der Umgebung, gebunden. Obiger 

 Vergleich zeigte uns ferner, daß bei 18° C vom Baryumoxalatsystem 

 1232 gegen 906 vom Chromatsystem, also 36 Proz. mehr trans- 

 formiert wurden, bei 28° C transformierte das Oxalatsystem nur noch 

 27 Proz. mehr als das Chromatsystem, denn beim Chromatsystem 

 ist beim Übergang von 18° C auf 28° C der zur Trausformierung 

 noch disponible Rest Salzsäure (1 — x = 1 — 0,2859 = 0,714) 

 größer als beim Oxalatsystem, wo der Rest 1 — x nur noch 

 1 — 0,625 = 0,375 beträgt. 



Um die beiden Systeme in einem Bilde aus der Mechanik zu 

 charakterisieren, würde das Chromatsystem einer Federwage oder 

 einem Dynamometer mit kräftiger Feder zu vergleichen sein, im 

 Oxalatsystem benutzen wir dagegen eine Wage mit dehnbarerer, 

 weicherer Feder. Die eingangs erwähnte Messung mittels Wasser- 

 stoffoasketten ist eine reine Inteusitätsmessung und würde nach- 

 geahmt durch Anlegen eines bereits so weit komprimierten Dyna- 

 mometers, daß sein Druck den Gegendruck des zu messenden 

 unbekannten Energievorrates gerade kompensierte. Die übliche 

 Titrationsmethode des Magensaftes gegen Kongo und Lackmus ist 

 dagegen eine reine Quantitätsmessung, wobei Kongo die Menge 

 Lauge angibt, bis der H'-Ionengehalt auf 5 . 10~ 5 herabgesetzt ist, 

 Lackmus diejenige, bis H' = 10 — 7 erreicht ist. Ich beobachtete 

 regelmäßig, daß Magensäfte mit niedriger Avidität ihrer Säure 

 sich schon durch eine relativ breitere Zone zwischen Kongo- und 

 Lackmusneutralität von den stärker aviden mit schmaler Zone zu 

 erkennen gaben. 



