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Natriumphosphat zusetzt, so tritt zuerst Blaufärbung ein; sowie 

 aber Kristallbildung sich zeigt, wird die Flüssigkeit rot und man 

 muß eine der Ammousalzmenge entsprechende Menge von Lauge 

 zufließen lassen, um wieder Blaufärbung zu erzielen. 



MgS0 4 + Na,HP0 4 = MgIIP0 4 4- Xa,S0 4 

 MgHP0 4 + NH 4 Cl ^± MgXH 4 P0 4 + HCl. 



F. Moritz (1. c.) hat gefunden, daß Magnesium neben Ammon- 

 salzen im Harn die Titration nicht beeinflußt. Ich konnte seine 

 Befunde häutig bestätigen , manchmal aber auch nicht; es scheint 

 davon abzuhängen, ob Ammoniummagnesiumphosphat zur Abschei- 

 dung gelaugt oder nicht. Wer aber die Harntitration nach der 

 in manchen Büchern angegebenen Vorschrift ausübt, und so lange 

 Lauge zugibt, bis die entstehende Rötung nach fünf Minuten nicht 

 mehr verschwindet, der wird wohl stets falsch titrieren. 



Die angeführten Fehlerquellen wirken alle nach einer Rich- 

 tung — scheinbare Erhöhung der Harnacidität — aber sie sind 

 doch mehr nebensächlich und man kann sich gegen sie teilweise 

 schützen. Ein prinzipieller Fehler aber, wenn man es so nennen 

 will, liegt in der Empfindlichkeit des Phenolphtaleins, die dasselbe 

 einerseits zur Titration der sauren Phosphate geeignet macht, 

 andererseits aber dieselbe Titration im Harne aufs schwerste be- 

 einflußt. Das Phenolphtalein ist nämlich eine so schwache Säure, 

 daß es fast dem theoretisch sauren, in Wirklichkeit aber alkalischen 

 sekundärem Phosphate entspricht. Im Harne finden sich aber eine 

 Reihe von Substanzen, die teils direkt auf das Phenolphtalein, teils 

 dadurch, daß sie das bei der Titration entstehende sekundäre Phos- 

 phat in primäres zurückverwandeln, als Säuren wirken. Und dazu 

 gehören nicht nur kräftigere Säuren, wie Kohlensäure, Harnsäure 

 oder die Körper der Oxyprotsäuregruppe usf., sondern selbst 

 Körper, die gewöhnlich nicht als Säuren bezeichnet werden — 

 Eiweißkörper, Albumosen, Peptone, Peptide, Formaldehyd, Aceton 

 and andere. Eiweiß, das schon den verdünntesten Säuren (0,01 

 bis 0,02 normal) gegenüber sich wie eine Hase verhält, nimmt 1 >i i 

 enwarl nicht nur von stärkeren Basen, sondern auch von 

 sekundärem Natriumphosphat elektronegative Ladung an; im Barn 

 wirkt c- also als Säure. Man kann sich Z. B. leicht Überzeugen, 

 wie stark Zusatz von Witte Pepton, das doch auf Lackmus alkalisch 

 wirkt, die Titration gegen Phenolphtalein zurückhält, Formaldehyd, 

 der eine allerschwächste Säure mit der Dissoziationskonstante 

 1 x 10 " darstellt (während die gewöhnlichen Indikatoren ersl 





