38 Wolfgang Pauli, 



warten beim Zusammenwirken der Endglieder der obigen Anionen- 

 reihe mit den Anfangsgliedern der unteren Kationenreihe, der 

 Schwächstfällen den mit den stärksthemmenden Ionen. Der Ver- 

 such hat diese Voraussetzung im wesentlichen bestätigt. Da die 

 hohe Fällungsgrenze der meisten übrigen Kalziumverbindungen 

 der Untersuchung von Salzkombinationen wegen unzureichender 

 Löslichkeit Schwierigkeiten entgegensetzt, wurde vorwiegend die 

 Beeinflussung des schon in einfacher Normallösung fällenden 

 Kalziumrhodanides durch verschiedene Elektrolyte untersucht. 



Faßt man zunächst die Versuche mit Kalziumrhodanid ins 

 Auge, so lehrt die Tabelle VIII, daß in der Tat Nitrate, Chloride 

 und Azetate Hemmungswirkungen entfalten, die — von dem 

 anomalen Verhalten des Magnesiumazetates abgesehen — vom 

 Natrium zum Ammonium und Magnesium an Intensität zunehmen. 



Während also in bezug auf das Vorkommen antagonistischer 

 Ionenwirkungen zwischen Alkali- und Erdalkalifällungen eine 

 Übereinstimmung besteht, zeigen sich doch bei näherer Be- 

 trachtung neben der Änderung in der Ordnung der Ionen nicht 

 unbedeutende Verschiedenheiten. Bei den Neutralsalzen der Alkali- 

 metalle liegen die Verhältnisse einfacher wegen der relativen 

 Konstanz der Ioneneigenschaften gegenüber den Eiweißfällungen 

 durch verschiedene Elektrolyte. Sind etwa viererlei Ionen in 

 einer Eiweißlösung, so können dieselben paarweise durch andere 

 substituiert werden, ohne daß die übrig bleibenden eine nennens- 

 werte Änderung in ihrem Fällungs- bzw\ Hemmungswerte für 

 Eiweißniederschläge erfahren. Ist einmal die Natur eines Salzes 

 als lösend oder fällend gegenüber irgend einer reversiblen Eiweiß- 

 fällung bestimmt, so läßt sich diese Eigenschaft gegenüber der 

 Eiweißfällung durch irgend ein anderes Alkalisalz mit nur geringen 

 Schwankungen des Grades gleichfalls wiederfinden. 



Anders ist das Verhalten der irreversiblen Erdalkalieiweiß- 

 fällungen, bei welchen der Effekt des zugesetzten Alkalisalzes 

 oder seiner Ionen von dem fällenden Erdalkalisalze mitbestimmt 

 wird. Schon der Vergleich mit früheren Versuchen [Tabelle III 

 und IV a] zeigt, daß bei der Chlorkalziumfällung (8,5 bis 8,8 n) 

 Salze fällungssteigernd wirken, die bei der Kalziumrhodanid- 

 fällung (1,0 n) sich als hemmend erwiesen haben, wie die Chloride 

 und Nitrate von Natrium, Ammonium und Magnesium. Geht man 

 mit Kalzium chlorid noch näher an die Fällungsgrenze (9,0 bis 9,2) 

 [Tabelle VIII, C, 4 bis 10], dann tritt die Abwesenheit jeder 

 Hemmungswirkung der genannten Elektrolyte noch deutlicher 

 hervor. Der Antagonismus der Ionenwirkungen zeigt sich hie* 



