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etwa so wie das Wasseranziehungsvermögen der durch eine 

 semipermeable Membran eingeschlossenen Substanzen dem Mole- 

 kulargewicht entspricht? 



Ein Vergleich mit den Erscheinungen des osmotischen Drucks 

 liegt nahe, und Oker-Blom hat, wie wir gesehen haben, durch 

 seine Quellungsversuche den direkten Beweis für die osmotische 

 Wirksamkeit der Serumeiweißkörper zu bringen gedacht. Die 

 Quellung in Salzlösungen kann aber meiner Ansicht nach nicht 

 mit den Erscheinungen der Osmose verglichen werden. Bei diesen 

 haben wir zu beiden Seiten der Membran ein gleichartiges Medium, 

 z. B. in den bekannten Pfeffer sehen Versuchen zu beiden 

 Seiten der Ferrocyankupfermembran Wasser, bzw. Wasser und 

 wässerige Zuckerlösung, d. h. zwei miteinander in allen Verhält- 

 nissen mischbare Flüssigkeiten. Gequollener Leim und Salz- oder 

 Eiweißlösungen sind aber, wie in der vorigen Mitteilung ausführ- 

 licher erörtert, nicht in allen Verhältnissen miteinander mischbar. 

 Infolgedessen können hier nicht einfache „osmotische" Verhältnisse 

 maßgebend sein. 



Dies zeigt neben anderen Zahlen obiger Versuche vor allem 

 Tabelle V. Die etwa 16proz. Leimlösung nimmt kein Wasser 

 auf aus einer ungefähr 25proz. Traubenzuckerlösung; die dargebotene 

 Traubenzuckermenge betrug etwa 4 g, so daß in der äußeren 

 Lösung nach der Diffusion etwa 3,739 g in 15,95 g Wasser waren, 

 d. h. eine etwa 23,5 proz. Lösung. Wenn die in die Leimscheibe 

 hineindiffundierten 0,2611 g auch in derselben Konzentration gelöst 

 wären, so wäre durch sie 1,114 g Wasser in Beschlag genommen, 

 während nur 1,0433 g vorhanden ist. 



Noch schlagender ist, daß bei höherer Konzentration an Zucker 

 eine Entquellung des Leims zustande kommt, trotzdem der Zucker 

 in die Leimscheibe hineindiffundieren kann. 



Auch die Erfahrung, daß geringe Beimengungen von Stoffen 

 einen so starken Einfluß auf die Quellung haben, ist mit einfachen 

 osmotischen Verhältnissen nicht zu erklären. 



Wenn wir nun berücksichtigen, daß Wasser und Leim ein 

 heterogenes System darstellen, so wird es verständlich, warum 

 hier nicht ausschließlich osmotische Verhältnisse gelten. Der 

 osmotische Druck zweier Stoffe wird in einem homogenen System, 

 z. B. Wasser, ihrem Molekulargewicht entsprechen; machen wir 

 das System durch Zufügimg eines mit Wasser nicht in allen 

 Verhältnissen mischbaren Körpers, z. B. Äther, heterogen, so 

 wird die Konzentration der beiden Stoffe in der Ätherschicht 

 nicht mehr ihrem Molekulargewicht entsprechen, sondern dem 



