sull'indice di rifrazione delle soluzioni di proteine 159 



ai valori osservati incomparabilmente più, che quelli ottenuti 

 con le altre due formule. 



Moltiplicando uno dei valori di p — e meglio di tutti 

 p 3 — per il peso molecolare M della sostanza esaminata, 

 otteniamo la rifrazione molecolare 



n* — 1 M 



R — n* + 2 d 



La rifrazione molecolare è — fino ad un certo punto — 

 una proprietà additiva, essa è cioè eguale alla somma della 

 rifrazione atomica degli atomi componenti la molecola. La 

 rifrazione atomica si ottiene analogamente a quella moleco- 

 lare moltiplicando il valore di p per il peso atomico. Se si 



moltiplica poi il valore di p = -— = — per la radice quadrata 



del peso equivalente dell'elemento (p. es. V 28 per il Ferro) 

 si ottiene un valore costante : per tutti gli elementi monova- 

 lenti esso è di 1,3 e per quelli plurivalenti 1,01. 



Da tutto ciò risulta, che per le sostanze isomere la rifra- 

 zione molecolare deve essere eguale e quindi deve essere 

 eguale anche il valore di p. 



Ma tale legge non ha un valore assoluto, perchè, come ho 

 già accennato, la costituzione della sostanza ha una grande 

 importanza per la rifrazione molecolare. La struttura ci- 

 clica di un composto non ha importanza a questo riguardo, 

 bensì — come ha dimostrato Bruni — il numero dei legami 

 etilenici ed acetilenici del carbonio. Il Gonrady (4) dà per il 

 carbonio unito in catena a legami semplici il valore di 2,365, 

 quale rifrazione atomica per i raggi rossi; per ogni legame 

 si deve aggiungere a questo valore quello di 1,836. Così, se- 

 condo lo stesso autore, la rifrazione atomica per l'ossigeno 

 è di 1, 521 e rispettivamente di 1,683, o di 2, 287 (alla luce 

 gialla), a seconda che l'ossigeno si trova nell'idrossile, o le- 

 gato a due atomi di carbonio, come nell'etere, o infine nel car- 

 bossile. Anche per l'azoto la rifrazione atomica varia a se- 

 conda della costituzione molecolare. Le Blanc e Rolli and (5) 

 hanno inoltre osservato, che l'idrogenione dissociato ha un 

 potere di rifrazione maggiore, che l'idrogeno nella molecola 

 non dissociata. 



