2 W. Pauli und P. Rona, 



anwendbar erachtet, indem er eine solche Gelatine als streng zwei- 

 phasiges Gebilde ansieht, während vor ihm van Bemmelen und 

 Pauli unabhängig voneinander, der erste auf Grund von Studien 

 der Wasserbindung an der Kieselsäure, der zweite am Leim, das Auf- 

 treten zweier homogener Phasen im Gemisch Kolloid wasser nicht 

 für wahrscheinlich halten. Diese nehmen vielmehr an, dafs inner- 

 halb dieser Gele alle Übergänge von fester bis zu losester Wasser- 

 bindung durch die Kolloidteilchen nebeneinander vorkommen. Den 

 zweiten umstrittenen Punkt bildet die Natur der Kolloidlösung, 

 die einerseits als echte Lösung angesprochen [Zsigmondi 6 ], ander- 

 seits — von der Mehrzahl der Forscher — als Scheinlösung, als 

 Suspension feinster fester Teilchen betrachtet wird [B redig und 

 Coehn, Stöckl und Vanino 11 ), Lottermoser u. a.]. Die ein- 

 zelnen Arbeiten sollen, soweit sie die folgenden Untersuchungen 

 berühren, noch nähere Würdigung finden. 



Die von uns durchgeführten Versuche sind vor allem darauf 

 gerichtet, das einschlägige Thatsachenmaterial zu mehren, und be- 

 treffen ausschlief slich das Verhalten organischer Kolloide, die der 

 lebenden Substanz in ihrer Zusammensetzung am nächsten stehen, 

 wie Leim und Ei weif s. Sie knüpfen unmittelbar an die früheren 

 VersiTchsreihen des einen 3 ) von uns an und sollen insbesondere die 

 Wechselwirkung krystalloider und kolloider Stoffe behandeln, deren 

 Kenntnis für den Biologen von unmittelbarer und gröfster Wich- 

 tigkeit ist. Denn sämtliche mit „Lebenserscheinungen" verknüpften 

 Prozesse sind zugleich Änderungen im gegenseitigen Verhalten 

 von krystalloiden und kolloiden Komponenten der lebenden Sub- 

 stanz und viele physiologische und namentlich pathologische Vor- 

 gänge gehen mit auffallenden physikalischen Zustandsänderuugen 

 der Kolloide einher. 



II. 



Die Wasserbindung in Gelatine wird durch die gleichzeitige 

 Anwesenheit krystalloider Stoffe mächtig beeinflufst. Dieser Ein- 

 flufs tritt in besonders markanter und ausgiebiger Weise hervor 

 in der Änderung, welche Erstarr- und Schmelzpunkt der Gelatine 

 dabei erfährt. So konnte in früheren Versuchen 3 ) festgestellt 

 werden, dafs die Erstarrpnnkte der Gelatine unter dem Einflüsse 

 von Salzen selbst innerhalb 40 Celsiusgraden verschoben werden 

 können, ohne dafs damit eine Grenze erreicht worden wäre. Zu- 

 gleich liefsen sich zwei Gruppen von Salzen und Nichtelektrolyten 

 ermitteln, die in Bezug auf den Erstarrpunkt der reinen Wasser- 



