Untersuchungen über physikalische Zustandsänderungen der Kolloide. 57 



Tabelle I. 

 HCl 0,005 n, Leitfähigkeit HCl 1 mol. = 100 gesetzt. 





Grenz- 

 konzen- 



Säure 



Leitfähigkeit von 



Salz 



V 10 mol. 



Yioo mol. 





tration 





Lösung 



Lösung 



KCl ... . 



0,02 



Salzsäure 



118 



123,8 



KN0 3 . . . 



0,01 



Salpetersäure 



116,7 



122,5 



KBr. . . . 



0,01 



Bromwasserstoff säure 



119,8 



125,9 



KSCN. . . 



0,009—0,01 



— 



— 



— 



K 2 S0 4 . . . 



0,003-0,0035 



Schwefelsäure 



77,2 



102,7 



K 2 C 2 4 . . 



0,003 



Oxalsäure 



38,7 



53,0 



K 3 C 6 H 5 7 . 



0,002 



Citronensäure 



5,49 



14,32 



KC 2 H 3 2 . 



0,002 



Essigsäure 



1,557 



4,96 



ihrer elektrischen Leitfähigkeit. Das Salz der schwächst dissoziierten 

 Essigsäure ist auch an koagulierendem Effekte allen Salzen mit 

 ein- und zweiwertigen Anionen überlegen. Ein solcher Zusammen- 

 hang wäre leicht verständlich. Wird ein Salz mit dem Anion 

 einer schwach dissoziierten Säure der mit der vollständig ioni- 

 sierten Salzsäure versetzten Eiweißlösung zugefügt, so kommt es 

 zu einem Absinken der Konzentration der freien Wasserstoffionen 

 durch Bildung zahlreicher neutraler Moleküle der schwach dis- 

 soziierten Säure. Im Falle des essigsauren Salzes würde also durch 

 dessen Zusatz ein Teil der freien H - Ionen zur Herstellung von 

 elektrisch neutralen Molekülen CH 3 COOH verbraucht. Herab- 

 setzung des H-Ionengehaltes unter eine gewisse Schwelle (0,003 n- 

 HC1) läßt aber die Koagulierbarkeit unserer Eiweißlösung sofort 

 wiederkehren. Man könnte somit zunächst geneigt sein, in dieser 

 Abnahme der Säuerung durch die zugesetzten Salze die aus- 

 reichende Ursache ihrer koagulationsf ordernden Wirkung zu ver- 

 muten. Die nähere Betrachtung läßt jedoch das Bestehen einer 

 besonderen direkten Salzwirkung auf die Hitzekoagulation erkennen. 

 Zunächst befördern Salze die Koagulation von Säureeiweiß, 

 welche keine erhebliche Änderung im Gehalte an freien H- Ionen 

 hervorrufen. Es sind dies Chlorid, Bromid und Nitrat, deren zu- 

 gehörige Säuren fast gleich dissoziiert sind. Beim Chlorid, welches 

 als gemeinionig mit der Salzsäure deren Dissoziation etwas herab- 

 drückt, ist eher eine höhere Konzentration für das Eintreten der 

 Trübung erforderlich als beim Bromid und Nitrat. Die Ein- 

 wirkung auf den H-Ion engehalt ließe gerade das entgegengesetzte 

 Verhalten erwarten. In der Salzgruppe der zweibasischen Säuren 



