Über die Säureeigenschaften und das Molekulargewicht u. s. vv. \\)U 



bei Anwendung von Lackmus 5,6 com, Courant bei Anwendung 

 von Phenolphtalein 9,5, bei Anwendung blauen Lackmoidpapiers 

 3,5 com, während Spiro und Pemsel fanden, dafs die Menge 

 der zur Neutralisation verbrauchten Natronlauge bei Anwendung 

 von Lackmoid gröfser wurde, je mehr Natronlauge im Überschuls 

 sie hinzufügten. Als Maximalwert erhielten sie 8,57 ccm y^-N.-Na- 

 tronlauge. Die schlechte Übereinstimmung der unter Anwendung 

 von Phenolphtalein erhaltenen Zahlen beruht unter anderem darauf, 

 dafs auch die sogenannten lufttrockenen Präparate, mit denen die ge- 

 nannten Autoren jedenfalls gearbeitet haben, wegen ihres wechseln- 

 den Feuchtigkeitsgehaltes nicht unmittelbar vergleichbar sind; die 

 Titration mit Lackmus und Lackmoid kann in Lösungen ver- 

 schiedener Konzentration, wie später ausführlich auseinandergesetzt 

 werden soll, überhaupt keine übereinstimmenden Resultate ergeben, 

 da die Kaseinsalze als Salze einer schwachen Säure mit starken 

 Basen hydrolytisch gespalten sind. 



Es erschien daher notwendig, das Basenbindungsvermögen des 

 Kaseins neu zu bestimmen. 



Die verwendeten Präparate wurden teils nach Harnniarsten dar- 

 gestellt, teils von Merck in Darmstadt und den Höchster Farb- 

 werken bezogen. 



Die Versuche wurden in der Weise vorgenommen, dals eine ab- 

 gewogene Menge luftrockenen Kaseins teils mit einer überschüssigen 

 Menge ] /20~N.-Natronlauge, Barytwasser oder Kalkwasser versetzt und 

 mit i/so'N.-Salzsäure oder Oxalsäure bis zur Entfärbung des Phenol- 

 phtaleins zurücktitriert (indirekte Titration), teils in weniger als der 

 äquivalenten Menge Natronlauge gelöst und bis zum Eintritt der Rot- 

 färbung titriert wurde (direkte Titration). Hierbei beoachteten wir, 

 daf#sich Kasein in Erdalkalien viel langsamer löst als in Alkalien. 

 Trotzdem die Lösungen etwas opalescent sind, läfst sich nach einiger 

 Übung der Neutralisationspunkt, der auch bei Anwendung von Phenol- 

 phtalein wegen der Hydrolyse nicht absolut scharf ist, mit hinreichender 

 Sicherheit feststellen. Derselbe wurde als erreicht betrachtet, wenn 

 die Lösungen eine eben erkennbare blafsrote Färbung angenommen 

 hatten, bezw. (bei indirekter Titration) dieselbe gerade verschwunden 

 war. Die gute Übereinstimmung der einzelnen Titrationen, besonders bei 

 den letzten Präparaten, beweist, dafs die Fehlerquellen der Methode sehr 

 gering sind. Die folgende Tabelle (S. 196) enthält die mit den einzelnen 

 Präparaten erhaltenen Mittelwerte, und zwar in Spalte I die Nummer 

 des Präparates, in Spalte II die Anzahl Kubikcentimeter x 10 -N.-Lauge, 

 die zur Neutralisation von 1 g lufttrockenen Kaseins verbraucht wurde, 

 unter III die Gewichtsprozente, die das betreffende Präparat beim 

 Trocknen bei 100° bis zur Gewichtskonstanz verlor, und unter IV die 

 für 1 g Trockensubstanz berechnete Acidität. 



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