Über die Säureoigenschatten und das Molekulargewicht u. h. w. 197 



können glaubten, was uns die gute Übereinstimmung der Resultate 

 bestätigte, wurde durch ein gewogenes Filter abfiltriert, der Rückstand 

 bei 100° getrocknet und zurückgewogen, das Filtrat mit 1 / 200 -N.-Natron- 

 lauge bis zur Rott'ärbung des I'henolphtaleins versetzt. Geht Kasein 

 unzersetzt in Lösung, so rnufs sich die gelöste Menge übereinstimmend 

 durch den Gewichtsverlust der Substanz wie durch die zur Titration 

 verbrauchten Menge Natronlauge bestimmen lassen. 



Es zeigte sich, dafs das Filtrat immer schon durch wenige Tropfen 

 der sehr verdünnten Lauge rot gefärbt wurde; der getrocknete Rück- 

 stand war in 9 von 12 angestellten Versuchen bis auf wenige Zehntel 

 Milligramm mit teils positiven , teils negativen Differenzen gleich der 

 angewendeten Menge; die geringe unregelmäfsige Gewichtsabnahme in 

 den drei übrigen Versuchen ist wohl auf Versuchsfehler zurückzuführen, 

 die bei der grofsen Adhäsionsfähigkeit der Eiweifskörper an die Glas- 

 wand der Flasche nur schwer zu vermeiden sind. 



Es ergiebt sich also, dafs reines Kuhkasein keine mefs- 

 bare Löslichkeit in reinem Wasser bei Zimmertemperatur 

 besitzt, ein Resultat, das auch in allerjüngster Zeit von Osborne 

 (1. c.) im Gegensatz zu älteren offenbar nicht einwandfreien Ver- 

 suchen von Becharnp*) gefunden wurde. 



Äquivalent- und Molekulargewicht. Leitfälligkeit. 



Die genaue Bestimmung des Basenbindungsvermögens des 

 Kaseins ermöglicht auch eine genaue Bestimmung seines Aquivalent- 

 gewichtes. Wenn 1 g Kasein sich mit 0,881 Millimol. Natrium- 

 hydroxyd zu einem neutralen Salz verbindet — die Unabhängigkeit 

 dieser Zahl von der Verdünnung bew r eist, dafs wir in diesen neu- 

 tralen Lösungen thatsächlich eine nach konstanten Gewichtsverhält- 

 nissen zusammengesetzte chemische Verbindung vor uns haben — so 



betragt das Aquivalentgewicht des Kaseins ■ = lloD**), sein 



0,88 1 



Molekulargewicht also ein ganzzahliges Vielfaches davon; das wie- 

 vielfache, kann man allerdings aus den Titrationen nicht aussagen, 

 da man nicht weifs, eine wievielbasische Säure das Kasein ist. 



Eine Möglichkeit, diese Frage zu entscheiden, bietet sich nach 

 dem Vorgange von Ostwald und Waiden***) in der Messung 

 des elektrischen Leitvermögens der neutralen Natriumsalze des 

 Kaseins. Die genannten Autoren haben nämlich empirisch ge- 



*) Bechamp, Bulletin de la societe chimique, III. serie, tome IX, 1894. 



**) Höhere Angaben von Salkowski, Hammarsten, Lehmann und 

 Hempel beruhen offenbar darauf, dafs die genannten Autoren nicht mit 

 neutralen, sondern mit sauren Kaseinsalzen gearbeitet haben. 



***) Zeitschr. f. physik. Chem. I, 529 (1887); 2, 49 (1S8S); 8, 433 (1891). 



