Über die Säureeigenschaften und das Molekulargewicht u. s. w. 201 



nicht möglich, aus dem übrigens sehr schlecht zu Inobachtenden 

 Farbenumschlag des Lackmus, bezvv. Lackmoids die Aquivalent- 

 verhältnisse dieser sauren Salze zu berechnen, da sie stark hydro- 

 lytisch gespalten sind, worauf Courant schon hingewiesen hat. Der 

 für Lackmus neutrale Punkt ist nämlich nicht von der Konzen- 

 tration unabhängig, wie es bei der Existenz wohl definierter Ver- 

 bindungen notwendig wäre und wie es nach unseren Erfahrungen 

 bei Anwendung von Phenolphtalein der Fall ist. Das beweist 

 folgender einfache Versuch: Bringt man einen Tropfen einer für 

 Phenolphtalein sauren, für Lackmus basischen Kaseinlösung auf 

 Lackmuspapier, so wird dieses gebläut. Die Färbung geht aber 

 bei Verdunsten des Wassers zurück und schlägt schliefslich in 

 Rot um. 



Die Erklärung dieses Versuches ist sehr einfach. Die Blau- 

 färbung von Lackmus durch neutrales Kaseinnatrium wird ebenso 

 wie die durch Natriumkarbonat verursacht durch die hydrolytische 

 Spaltung des Salzes. Das Gleichgewicht, das in einer solchen 

 Lösung besteht, ist bestimmt durch die Gleichung 



Kas. «Na -\- » H s 7^ Kas. otH -f- «Na OH, 



wenn Kas. das Anion des Kaseins und n seine Wertigkeit bedeutet. 

 Wenn Kasein eine schwache, wenig dissoziierte Säure ist, so müssen 

 in der Lösung seiner Salze freie Hydroxylionen sein; daher ist die- 

 selbe für solche Indikatoren, welche selbst relativ starke Säuren 

 sind, wie z. B. Lackmus oder Lackmoid, basisch und nur für sehr 

 schwach saure Indikatoren, wie Phenolphtaleiu, neutral. 



Das durch die obige Gleichung beschriebene Gleichgewicht 

 wird nach dem Gesetze der chemischen Massenwirkung zu Gunsten 

 der rechten Seite verschoben durch gröfsere Verdünnung, d. h. durch 

 Vermehren des Wassers und umgekehrt. Dies beweist der be- 

 schriebene Versuch; durch Verdunsten des Wassers wird die 

 Hydrolyse zurückgedrängt und die Lösung weniger alkalisch und 

 schliefslich sauer. 



Nach der linken Seite verschoben wird das Gleichgewicht 

 durch Vermehrung der Natronlauge; dies beweisen die Versuche 

 von Spiro und Pemsel (1. c). 



Diese Autoren lösten Kasein in überschüssiger Natronlauge 

 auf, fällten das gesamte Eiweifs der Lösung, d. h. sowohl das 

 Kaseinnatrium wie die hydrolytisch abgespaltene freie Säure, mit 

 Ammoniumsulfat aus und titrierten im Filtrat die freie Natronlauge, 

 d. h. sowohl die überschüssige wie die hydrolytisch abgespaltene, 



