Über die Säureeigenschaften und das Molekulargewicht u. s. \v. 211 



Versuchen keine so gute Übereinstimmung, zumal wir nur mit 



sehr geringen Substanzin engen arbeiten konnten (0,1 bis 0,2 g). 



Die folgende Tabelle giebt die Resultate. Reihe I enthält 



die Nummer des Präparates, als Mittel aus mehreren Titrationen, 



_._ _. , , T - , •, • Normal T .. __ 



II die Anzahl Ivubikcentimeter — — — -Lauge, die zur Neutrali- 

 sation von 1 g lufttrockner Substanz verbraucht wurden, III den 

 Gewichtsverlust in Prozenten beim Trocknen zwischen 98 und 100°, 

 IV die auf Trockensubstanz berechnete Acidität, V die Anzahl 



Normal T n . . T .. 



Kubikcentimeter — ry: Lauge, die zur Neutralisation von 1 g ge- 





10 



""ö v ) "^ "*" A 







trockneter Substanz 



verbraucht wurde. 







I 



II 



III 



IV 



V 



1. 



8,1 



11,25 Proz. 



9,1 



10,6 



2. 



8,52 



9,73 „ 



9,5 



10,1 



3. 



9,0 



12,44 „ 



10,3 



10,5 



Mittel: 10,4 

 Wie spätere Versuche gezeigt haben, giebt das Isokasein viel 

 schwerer das mechanisch festgehaltene Wasser (Alkohol, Äther) ab 

 als das Kasein, so dafs an demselben Präparate zu verschiedenen 

 Zeiten unternommene Trockenbestimmungen verschiedene Werte 

 ergaben; es scheinen daher die in Reihe II und IV erhaltenen 

 Zahlen wegen des wechselnden Wassergehaltes nicht ganz einwand- 

 frei zu sein, sondern die unter Reihe V gewonnenen das richtige 

 Basenbindungsvermögen von A auszudrücken. 



Die für Phenolphtalein neutralen Lösungen des Isokaseins 

 unterscheiden sich äufserlich beträchtlich von den neutralen Kasein- 

 lösungen. Sie sind nämlich nicht wde diese opalescent, sondern 

 klar, jedoch gelb gefärbt. Man muls daher annehmen, dafs die 

 Salze von A nicht oder nur sehr wenig hydrolytisch gespalten 

 sind und nicht, wie die Kaseiulösungen, zum Teil die freie Säure 

 als Hydrosol enthalten. In Übereinstimmung hiermit ergab sich, 

 dafs die für Phenolphtalein neutralen Lösungen des Natriumsalzes 

 auch für Lackmus neutral sind und dasselbe nicht blau färben. 

 Die Lösungen der Baryum- und Calciumsalze sind ganz schwach 

 opalescent und ergeben mit Lackmus Blaufärbung, die jeooch bei 



rr -, m P Normal _ . n ^ 



Zusatz der ersten tropfen — — — -Säure verschwindet. Das Iso- 

 kasein ist also eine stärkere Säure als Kasein, da es mit Natron- 

 lauge hydrolytisch gar nicht oder nur wenig gespaltene Salze bildet. 

 Seine Salze mit schwächeren Basen dagegen (mit Baryum- oder 



14* 



