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gröfser der Salzzusatz ist. In Wirklichkeit ist jedoch das Gegen- 

 teil der Fall. 



Es giebt aber eine Reihe von Ausnahmen unter den Salzen, 

 bei welchen die fällende Wirkung ausbleibt, wiewohl eine solche 

 nach dem Anteile, den ihre Ionen in anderen Elektrolyten am 

 Fällungsvermögen besitzen, erwartet werden müfste. So stehen 

 sich Kalium- und Natriumsalze in Bezug auf ihre fällenden Eigen- 

 schaften sehr nahe, während unter den stark fällenden Sulfaten 

 das Kaliumsulfat Eiweifs nicht niederschlägt. Ähnliches gilt für 

 die Kaliumsalze der schwächer fällenden Chlorate und Nitrate. 

 Nach Hofmeisters Annahme reicht in diesen Fällen die Löslich- 

 keit der Salze nicht aus, um die Herstellung wirksamer Konzen- 

 trationen zu ermöglichen. 



Man kann diese auf eine einfache Berechnung : gestützte 

 Erklärung in zweierlei Weise experimentell prüfen, indem man 

 entweder übersättigte Lösungen dieser Salze verwendet, da sich 

 dieselben durch eine mit der Temperatur rasch wachsende Lös- 

 lichkeit auszeichnen, oder man bedient sich dieser Salze als Zusätze 

 zu fällenden Elektrolyten, deren Sättigung unter dem Fällungs- 

 werte gelegen ist. Beide Wege wurden eingeschlagen. 



Es wird durch Kochen in einer Eprouvette eine etwa 20 proz. 

 Kaliumsulfatlösung hergestellt und, nachdem etwas warmes Ol darauf- 

 geschichtet worden, das Reagenzröhrchen in ein mit einem Thermo- 

 meter adjustiertes gröfseres Becherglas mit Wasser von 100° C. ein- 

 gebracht, dann das Ganze allmählich auf 50° C. abkühlen gelassen. 

 Schichtet man nun vorsichtig unter dem Ol Eiweifslösung über das 

 Salz, dann tritt sofort Ringbildung und schliefslich milchige Trübung 

 der ganzen Flüssigkeit ein. Man kann sich an einer behutsam ent- 

 nommenen Probe überzeugen, dafs diese Zustaiidsänderung bei Ver- 

 dünnung reversibel ist, wobei gleichzeitig das überschüssige Salz aus- 

 krystallisiert. 



Mit KN0 3 , welches in heifsem Wasser 200 /io0) in kaltem 25 /ioo 

 löslich ist, gelang der Versuch nicht, wiewohl die Herstellung einer bis 

 auf 46° C. unterkühlten Lösung möglich war. 



Es liefs sich also durch Verwendung einer übersättigten 

 Lösung ohne weiteres die fällende Eigenschaft des Kaliumsulfats 

 nachweisen, bei Kaliumnitrat versagte dieses Verfahren; es könnte 

 also hier das ungenügende Fällungsvermögen durch andere Um- 

 stände bedingt sein. 



Dafs dieses und viele andere nicht fällende Salze dennoch 

 einen nur dem Grade nach zu geringen Fällungswert besitzen, tritt 

 bei einer viel empfindlicheren Versuchsanordnung hervor, bei der 



