Verhalten der Eiweilskörper gegen Elektrolyte. 241 



Vereinigung mit einem unter der Fällungsgrenze konzentrierten, 

 eiwcifsniederschlageuden Salze. Es resultiert dann bei passend ge- 

 wählten Zusatzmeugen des nicht fällenden Salzes eine Kombi- 

 nation von oft sehr beträchtlichem Fällungsvermögen. Auf diese 

 Weise liefsen sich (siehe Vers, h bis m) die fällenden Eigenschaften 

 an den Salzen Ammoniumchlorid, Kaliumnitrat, Natrium- und 

 Kaliumbromid beim Zusammenwirken mit Kalium-, Natriumchlorid, 

 Ammoniumsulfat, Kaliumtartrat, Kaliumeitrat darthun. Auch dieses 

 Fällungsvermögen wächst, wie zu erwarten, mit der Konzentration 

 und wird bei sehr geringem Sättigungsgrade nicht merklich, so 

 dals z. B. Zusatz von 1,0 Kaliumbromid zu Kaliumeitrat indifferent 

 erscheint. 



Bei diesen Versuchen wirken wohl einige Umstände mit, 

 welche die Resultate beeinflussen, wie sich jedoch herausgestellt 

 hat, nicht so weit verändern, dafs nicht die spezifische Ionenwirkung 

 deutlich bliebe und regelmäfsig wiederkehre. Die störenden Neben- 

 erscheinungen können teils von Dissoziationsänderungen der re- 

 agierenden Salze, teils von Variationen des Gesamtvolumens durch 

 die hinzugefügten Elektrolyte herrühren. 



Die Dissoziationsverminderung, welche bei Zusatz von Salzen 

 mit einem gemeinschaftlichen Ion, beispielsweise in Versuch g 

 Natriumchlorid mit Ammoniumchlorid, Maguesiumchloricl Natrium- 

 bromid und Natriumjodid eintritt, kann ihren Einflufs zweifach 

 entfalten: durch Verringerung der wirksamen freien Ionen und 

 durch die Änderung der Beziehungen zwischen Lösungsmittel und 

 elektrisch neutralen Molekülen. Eine Vermehrung der letzteren 

 wird im allgemeinen zu einer stärkeren „Bindung" von Lösungs- 

 mittel führen. Diese zwei Faktoren müssen übrigens, wie aus den 

 späteren Ausführungen über die Art der Ionenwirkung hervor- 

 gehen wird, nicht notwendig in einem Sinne wirken. 



Auf eine solche Verdeckung der eigentlichen Ionenwirkung 

 wäre die Abweichung zu beziehen, die das Magnesiumchlorid 

 zeigt, indem es sich nur mit den gemeinionigeu Salzen Chlor- 

 kalium, Chlornatrium kombiniert als Fällungvermehrer erweist. 



Die Versuche sind derart eingerichtet, dafs die Salzwirkung 

 sowohl in Kombination mit gemeinschaftlichen als auch mit ver- 

 schiedenen Ionen geprüft wurde. So tritt die Fällungsverstärkuug 

 durch Kalium- und Natriumbromid bei Zusammenwirken mit 

 Kalium- und Natriumchlorid stets in dem gleichen Sinne hervor, 

 wiewohl sich bei jedem der möglichen Salzpaare die Dissoziations- 

 verhältnisse abwechselnd ändern. Das Gleiche zeigt das Verhalten 



Beitr. z. ehem. Physiologie. 111. iß 



