242 Wolfgang Pauli, 



des Kaliumnitrats gegen Kaliumchlorid und Natriumchlorid. Bei- 

 spiele dieser Art, welche den dominierenden EinfluXs der spezifischen 

 Ionenwirknng gegenüber anderen Variationen der Bedingungen er- 

 kennen lassen, können in gröfserer Zahl den Versuchstabellen ent- 

 nommen werden. 



Da sämtliche Zusätze im Sinne einer Verteilung des Eiweifs- 

 niederschlages auf einen grösseren Raum wirken, so kann dieser 

 Umstand die Annahme einer fällenden Salzwirkung bei Verstärkung 

 des Niederschlages nur noch mehr unterstützen. 



Alle bisher angeführten Thatsachen werden aus zwei Voraus- 

 setzungen verständlich: die Salzwirkung auf Eiweifskörper ist eine 

 additive Ioneneigenschaft, und in den Fällen, wo eine fällende 

 Wirkung ausbleibt, ist die Summe der Ionenwirkungen zu gering, 

 um zur Geltung zu kommen. Dabei ist stillschweigend seither 

 stets angenommen worden, dafs beide Anteile des Salzes fällend 

 wirken, so dafs diese Eigenschaft die Summe zweier positiver 

 Gröfsen, der Fällungswerte der beiden Ionen darstellt. Diese An- 

 nahme bildete das Hindernis für eine vollständigere Erkenntnis der 

 Wechselbeziehungen von Eiweifs und Salzen. 



Es giebt zunächst eine Reihe von Elektrolyten, wie die Acetate, 

 Nitrate, Chloride von NH 4 und Mg, mit welchen trotz zureichender 

 Löslichkeit eine fällende Wirkung nicht zu erzielen ist, und diese 

 Thatsache bleibt, wenn wir nicht auf unbekannte konstitutive Um- 

 stände zurückgehen, unverständlich, wenn man daran festhält, dafs 

 es sich um die Summierung zweier positiver Ioneneigenschaften 

 handelt. Denn es mufs völlig paradox erscheinen, dafs beispiels- 

 weise NH 4 im Ammonsulfat fällend wirken soll und im Am- 

 moniumacetat nicht, während zugleich das Acetation im Natriumsalz 

 der Essigsäure als fällendes Ion gilt. Aus der folgenden Tabelle, 

 welche fällende (-(-) und nicht fällende ( — ) Salze enthält, lassen 

 sich unschwer analoge Beispiele entnehmen. 

 (Tabelle s. folgende Seite.) 



Die Wahrnehmung, dafs das Hinzufügen eines Ions in dem 



+ _ 



einen Elektrolyten, z. B. des NH 4 zu S0 4 , einen positiven Wirkungs- 

 wert, in einem anderen einen negativen Effekt giebt, z. B. des 

 NH 4 zu N0 3 , legt bei Festhalten an dem Gesetze der additiven 

 Ionen Wirkung die Ansicht nahe, dafs es sich um die algebraische 

 Summierung antagonistischer Eigenschaften der entgegengesetzt 

 geladenen Ionen handelt, während sie schlechterdings unvereinbar 

 ist mit der wechselseitigen Ergänzung in einer und derselben Rieh- 



