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Es lassen sich jedoch aus dem Gesetze von der Gegenwirkung 

 der Ionen auf in Lösung befindliches Eiweifs weitere Folgerungen 

 ableiten, welche der Versuch bestätigt. 



Bezeichnen wir mit/,/',/" . . . die Fällungs werte einer Reihe 

 von Kationen, mit h, h' h" . . . die Hemmungs werte einer Reihe 

 von Anionen, dann werden bei Kombinationen von Elektrolyten die 

 folgenden drei Fälle möglich sein: 



i (/,/',/"■ ..)i| 2 & a', ä" . . .> 



Es kann also aufser den Salzen, welche, fällenden Elektrolyten 

 zugesetzt, deren Eiweifsabscheidungsvermögen steigern, noch in- 

 differente und schliefslich solche geben, die Fällungen verhindern, 

 eventuell entstandene Niederschläge wieder zur Lösung bringen. 

 Solche fällungswidrigen Elektrolyte, in denen die Hemmungs- 

 wirkung des Anion das Koagulationsvermögen des Kation über- 

 wiegt, müssen sich zugleich aus der obigen Tabelle in gesetzmäfsiger 

 Weise ableiten lassen. Hat man etwa in einer Horizontalreihe 

 ein indifferentes Salz bestimmt, dann muls das nebenstehende 

 Salz mit dem schwächer fällenden Kation bereits niederschlag- 

 lösende Eigenschaften besitzen. Ebenso kann man erwarten, dafs 

 das in der Vertikalreihe unterhalb stehende Salz desselben Kation 

 mit dem stärker hemmenden Anion die Niederschlagsbildung mehr 

 oder weniger hindert. Diese Voraussage hat sich, soweit die. 

 Salze zur Verfügung standen, stets erfüllt. 



Auf diese Weise wurde z. B. in der Horizontalreihe VI (s. Tabelle S.243 

 und die Versuche h bis in) gefunden, dafs nach dem fällenden Natrium- 

 und Kaliumchlorid das schwach fällungbegünstigende Ammonium chlorid 

 und auf dieses Magnesiumchlorid folgt, welches bereits fällungswidrig 

 wirkt. Ähnliches gilt für das eiweifsf allen de Lithium- und Natrium- 

 nitrat, das fällungsteigernde Kaliumnitrat und das in schwachen Kon- 

 zentrationen indifferente, in starken lösende Magnesiumnitrat u. s. w. 



Ebenso zeigte sich beispielsweise in der Vertikalreihe 3, dafs unter 

 dem fällenden Kaliumchlorid das fällungbegünstigende Kaliumnitrat 

 steht, dem das nahezu indifferente Kaliumbromid und schlielslich das 

 lösende Kaliumjodid und -rhodanid folgen; von den Ammoniumsalzen 

 löst bereits das Bromid u. s. f. 



Wie zu erwarten, wächst gleich der eiweifsf ällenden Eigen- 

 schaft auch die fällungswidrige Wirkung mit der Konzentration. 

 Das Bedenken, dafs die Elektrolyte durch die Raumvermehrung 

 den Eiweifsniederschlag verdünnen, läfst sich durch eine Versuchs- 

 anordnung leicht zerstreuen, bei welcher die Volumvermehrung für 

 eine Reihe verschieden wirkender Zusätze von annähernd gleicher 

 Gröfse ist. Es gelingt sogar, bei stärker fällungs widrigen Salzen 



