Über die Verteilung der Kohlensäure im Blute. 257 



als durch die einschlägigen Annahmen Gürbers zu erklären. Bei 

 Behandlung des Blutkörperchen-Kochsalzgemisches mit Kohlensäure 

 wird nämlich durch diese aus der Verbindung mit Chlornatrium 

 Salzsäure verdrängt und die freie Säure von den Blutkörperchen 

 aufgenommen; in der Aufseuflüssigkeit bleibt Natriumkarbonat 

 zurück, daher die alkalische Reaktion derselben. 



Diese ungezwungenste Erklärung beruht auf dem Gesetze 

 der Massen wirkung. Da die treibende Ursache für die Zerlegung 

 eines Salzes durch eine Säure nicht auf „Anziehung" der zer- 

 legenden Säure zum Metall des Salzes, sondern auf Übergehen der 

 Ionen der Säure des zerlegten Salzes in den nicht dissoziierten Zu- 

 stand beruht, so wird auch in unserem Fall das Anion des Chlor- 

 natriums mit dem H'-Ion der zerlegenden Säure, also das Chlor 

 als HCl wandern. Es handelt sich hier also weder um eine 

 Auswechselung von Salzen, noch um einen Ionenaus- 

 tausch. Nun trifft iu der Erythrocyteu-Kochsalzsuspension eine 

 schwache Säure auf das Salz einer starken Säure, und Erscheinungen, 

 wie die soeben geschilderten, pflegen blofs einzutreten, wenn man 

 umgekehrt dem Salz einer schwachen Säure eine starke Säure zu- 

 fügt. Nach der Meinung von Kraus kommen aber in der che- 

 mischen Analyse beim Zusammentreffen zweier Elektrolyte mit 

 einem gemeinsamen Ion ähnliche Verhältnisse auch sonst öfter in 

 Frage. Speziell Heise sich hier das auch von Ostwald zitierte 

 Beispiel der Fällung des Zinks mit Schwefelwasserstoff anführen. 

 Bekanntlich pflegt man in solchen Fällen zu der Lösung Natrium- 

 acetat im Überschufs zuzusetzen. „Dies hat nicht nur die Wirkung, 

 dafs an Stelle der stark dissoziierten Salzsäure die schwach disso- 

 ziierte Essigsäure tritt, sondern noch die weitere Wirkung, dafs bei 

 überschüssigem Acetat auch die Dissoziation der Essigsäure selbst 

 noch in sehr erheblichem Mafse herabgedrückt wird. Ein solcher 

 Zusatz hat also den Erfolg, dafs man eine Flüssigkeit erhält, die 

 fast wie eine neutrale sich verhält, während sie doch sauer reagiert, 

 und diesen annähernd neutralen Zustand auch nicht verliert, wenn 

 im angeführten Falle der Zersetzung eines Zinksalzes durch Schwefel- 

 wasserstoff fortwährend starke Säure durch die Reaktion in Frei- 

 heit gesetzt wird. Denn diese Säure erleidet stets sofort die 

 geschilderten Umwandlungen, und die Konzentration der vor- 

 handenen wenigen Wasserstoff ionen wird nur um unverhältnisinäfsig 

 geringe Beträge vermehrt." In der Chlornatrium-Blutkörperchen- 

 mischung spielen nun sehr wahrscheinlich (saure) Eiweifsstoffe 

 der Erythrocyten, die jenen Teil des Alkalis binden, welchen man 



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