526 Rudolf Höber, 



vom Standpunkt der physikalischen Chemie aus zusammen mit einer 

 Erörterung über die Möglichkeiten der Aciditätsbestimmung im 

 allgemeinen vor manchen Irrtümern schützen, den Wert des Vor- 

 handenen herausheben und auch zur Lösung der zweifellos schwie- 

 rigen Frage einiges beitragen kann. 



Der Begriff der Acidität. 



Wenn die Aufgabe gestellt wird, die Acidität einer Säure zu 

 bestimmen, so giebt es zwei Möglichkeiten für ihre Lösung je 

 nach der Definition der Acidität. Der Physikochemiker definiert 

 eine Säure als eine chemische Verbindung, die, in Wasser gelöst, 

 Wasserstoffionen H+ abdissoziiert, also dem Wasser, welches selbst 

 in reinstem Zustande bei Zimmertemperatur im Liter ungefähr 

 0,8. 10 — 7 g H+ enthält , einen höheren H+- Gehalt erteilt; er be- 

 zeichnet als eine starke Säure, als einen Stoff von hoher Acidität 

 eine chemische Verbindung, von der ein Mol in einer begrenzten 

 Zahl von Litern, etwa in 32 Litern, gröfstenteils dissoziiert, als 

 eine schwache Säure dagegen, als einen Stoff von niedriger Acidität 

 eine Verbindung, die relativ schwach dissoziiert; für ihn ist die 

 Acidität einer 1 / 3i n- Salzsäure etwa 40 mal so grofs als die einer 

 V32 n-Essigsäure, weil in dieser Verdünnung der Dissoziationsgrad 

 der Salzsäure 0,97, der der Essigsäure nur 0,024 beträgt. Der 

 Chemiker definiert dagegen eine Säure als eine chemische Ver- 

 bindung, in der an Stelle von Wasserstoffatomen Metallatome treten 

 können, die. den Säurecharakter neutralisieren, und er mifst die 

 Acidität einer Säure an der Menge Lauge, die zugesetzt werden 

 mufs, damit das Metall den Säurewasserstoff vollständig verdrängt, 

 welcher sich mit dem Hydroxyl der Lauge zu Wasser verbindet; 

 für ihn hat ein Liter l / Z2 n-Salzsäure und ein Liter 1 / 32 n-Essig- 

 säure dieselbe Acidität,., weil beide zur Neutralisation gleich viel 

 Lauge verbrauchen. 



Betrachten wir diesen Neutralisationsprozefs ganz kurz vom 

 physikochemischen Standpunkt aus! In einer reinen Säurelösung 

 befinden sich nebeneinander die Säuremoleküle HR und ihre Ionen 

 H + und R~~ . Bezeichnen wir die Konzentrationen dieser drei Be- 

 standteile mit Che, ch und Cr, so ergiebt das Massenwirkungs- 

 gesetz, dafs = k ist. Bezeichnen wir ferner die Konzen- 



trationen der Ionen des Wassers mit Ch und Coh 5 so folgt aus 

 einer ganzen Anzahl sehr verschiedenartiger Messungen, dafs bei 



