Die Acidität des Harns vom Standpunkt der Ionenlehre. 529 



verschwindet; beides geschieht durch die hydrolytische Reaktion: 



HPÖ 4 = -f- HÖH -^ H 2 P0 4 - + OH- 

 Poteutielle OH-Ionen des Wassers werden also aktuell, und der 

 OH~"-Verlust des Blutes wird gedeckt oder wenigstens zum Teil 

 gedeckt. 



Ein ähnlich wirksames System von Bestandteilen beruht auf 

 der Anwesenheit der Karbonate im Blut. Wird das Gleichgewicht 



ks ß- c H co :) 



k a coh-Ch 2 co : j 



durch Fortnahme von coh gestört, so erfolgt Kompensation durch 

 die Hydrolyse: IICO3- -f HOH = H 2 CO :i -f OH" 



In einem dritten Gleichgewicht spielen die Anionen der Harn- 

 säure die Rolle der Phosphat- und Karbonatanionen. 



Es steckt also der Blutvorrat an OH~, aus dem sich schöpfen 

 läfst, im Wasser, und verwertbar wird er durch den Gehalt des 

 Blutes an „sauren" Salzen von mehrbasischen Säuren, welche stufen- 

 weise dissoziieren. 



Durch die geschilderten kompensatorischen Verschiebungen, 

 die durch die Bildung von Säure oder richtiger von H+ im Körper 

 eingeleitet w T erden — die ebenfalls vorkommende Bildung von 

 OH - wollen wir in dieser rein schematischen Darstellung aufser 

 acht lassen — , steigt nun der Gehalt des Blutes an H 2 P0 4 — , an 

 H 2 C0 3 u. a. über die Norm, die Nieren treten deshalb in Funktion 

 und entfernen den Überschufs, welcher Harube standteil wird. 



Aufser den genannten durch Oxydation und Hydrolyse im 

 Organismus entstehenden starken Säuren können aber auch noch 

 manche schwache Säuren sich bilden. Ihr Einflufs aufs Blut ist 

 ein etwas anderer als der der starken Säuren, wie ich mit wenigen 

 Worten auseinandersetzen will: 



Es ist vielleicht nicht nötig, im einzelnen genau zu begründen, 

 dafs sich die Blutflüssigkeit mit der Lösung einer schwachen Base 

 vergleichen läfst; sie mag z. B. einer Lösung von Ammoniak an 

 die Seite gestellt werden. Löst man nun äquivalente Mengen von 

 Ammoniak und einer schwachen Säure, etwa Schwefelwasserstoff 

 H+H+S = miteinander auf, so sind die Mengen H+ und OH - , 

 die die beiden bilden, wegen der Geringfügigkeit ihrer Disso- 

 ziationen nur klein; entsprechend der Überschreitung des Produktes 

 ch-Coh = ki vereinen sie sich aber zu Wasser, während die Ionen 

 NH 4 + und S— uuverbunden bleiben. Wenn dann weitere Mengen 

 dissoziieren, so müssen eben wegen des Übrigbleibens des Basen- 



Beitr. z. ehem. Physiologie. III. oa 



