530 Rudolf Höber, 



kations und des Säureanions die Dissoziationsgleichgewichte der 

 Base bezw. Säure kb = — und kg = 2 bald erreicht 



CNH 4 OH Ch 2 S 



sein, lange ehe alle Säure- und Basenmoleküle in die Ionen auf- 

 gespalten sind; es bleiben also gröfsere Mengen Base und Säure 

 unverbunden nebeneinander in der Lösung. Daher riecht eine 

 Lösung von (NH 4 ) 2 S sowohl nach Ammoniak wie nach Schwefel- 

 wasserstoff. 



Ziemlich genau so ist es, wenn irgendwo im Körper gebildete 

 schwache Säuren in den Kreislauf gelangen; so wenig ionisierte 

 Säuren, wie Kohlensäure, Harnsäure oder auch wie die in patho- 

 logischen Fällen auftretenden, wie Leucin, Cystin, /3-Oxybuttersäure 

 und viele andere, können nur unvollkommen von den basischen Be- 

 standteilen des Blutes neutralisiert werden, bleiben also frei und 

 werden als störende Stoffe von den Nieren aus dem Kreislauf 

 eliminiert. 



In den Harn gelangt also, wenn wir uns, wie gesagt, mit der 

 bisherigen absichtlich schematisch gehaltenen Auffassung der ex- 

 kretorischen Funktion der Niere begnügen wollen, eine Reihe von 

 Säuren; teils sind es neutrale Moleküle, teils Anionen (H 2 P0 4 — , 

 Harnsäureanion). Letztere können natürlich nur gleichzeitig mit. 

 entsprechenden Mengen Kation, z. B. Na+, das Blut verlassen. 



Im Harn gelöst dissoziieren nun die Säuren entsprechend ihrer 

 Stärke, H 2 P0 4 - in H+ und HP0 4 = H 2 C0 3 in H+ und HC0 3 - 

 u. s. w. Der Überschufs an H+ über OH~ bedingt die Acidität 

 des Harns im physikochemischen Sinne, der Gehalt au 

 Wasserstoff, der vom Basenhydroxyd bis zum Auftreten der Neu- 

 tralität Ch = coh verbraucht wird, bedingt die Acidität im ge- 

 wöhnlichen Sinne. Aus dem Gesagten ergiebt sich, dafs zwischen 

 beiden Gröfsen keine einfachen Beziehungen zu existieren 

 brauchen; denn je nach der Relation zwischen leichter und 

 schwerer dissoziierenden Säurebestandteileu kann eine 

 hohe Titrationsacidität mit einer relativ niedrigen Ionen- 

 acidität einhergehen und umgekehrt. 



Die Messung der Harnacidität. 



Theoretisch sind die beiden Harnaciditäten ganz scharf fixiert; 

 dagegen kann die praktische Ausführung aus einer ganzen Anzahl 

 von Gründen bis jetzt nur näherungsweise richtige Werte liefern. 

 Ein Teil der Fehlerquellen ergiebt sich aus physikochemischen 

 Erörterungen. 



