Die Acidität des Harns vom Standpunkt der Ionenlehre. 531 



1. Die Titrationsacidität. — Angenommen, von den 

 Nieren aus gelangte zur Ausscheidung nur Wasser, Na+ und H 2 P0 4 ~" ; 

 nach der Ausscheidung dissoziiert dann, wie schon gesagt, in der 

 wässerigen Lösung H 2 P0 4 _ zum Teil in 11+ und HP0 4 — . Die 

 Titrationsacidität sollte in diesem einfachsten Fall durch die Menge 

 von starker Lauge (z. B. Natronlauge) bestimmt sein, die die 

 aktuellen und potentiellen H+ -Ionen der Säure H+HP0 4 = bindet, 

 die also alles bei der Säuerung des Blutes entstandene H 2 P0 4 — 

 wieder in HP 4 — überführt; der Neutralpunkt c H = c h = 0,8 . 10 -7 

 müfste nach dem Laugenzusatz erreicht sein. 



Zunächst: wie ist dieser Neutralpuukt zu erkennen? Bekannt- 

 lich benutzt man dazu die Indikatoren; das sind nach Ostwald im 

 allgemeinen sehr schwache Säuren, deren Anionen eine andere Farbe 

 haben, als ihre neutralen Moleküle; das Anion des Phenolphtaleins 

 ist rot, das Molekül farblos, das Anion des Methylorauge gelb, 

 das Molekül rot, u. s. w. Für jede der Säuren giebt es ein Gleich- 

 gewicht zwischen den Ionen H+ und R~ und dem Molekül HR, 



Cjj . Cr 



derart dafs = k ist. Aus dieser Gleichung folgt, dafs ein 



CHE, 



Zusatz von H+ zu einer Indikatorlösung um so mehr das Gleich- 

 gewicht zu Gunsten der Moleküle HR und auf Kosten der Anionen 

 R — verschieben mufs, je kleiner das Ionenprodukt Ch-Cr von vorn- 

 herein ist; ein Indikator ist also in seiner Farbe um so empfind- 

 licher gegen H+, je schwächer er dissoziiert ist. Nun ist von den 

 üblichen Indikatoren das Phenolphtalein die schwächste Säure; selbst 

 in reinem Wasser, also bei einer Konzentration ch = 0,8. 10 -7 , 

 ist die Konzentration Cr nicht grofs genug, um die Lösung rötlich 

 erscheinen zu lassen, sondern erst wenn im Wasser coh eine Spur 

 über ch überwiegt, erst dann kann freies rotes R~~ in merklichen 

 Mengen auftreten. Danach ist es selbstverständlich, dafs man 

 bei der Bestimmung der Titrationsacidität des Harns, wo es darauf 

 ankommt, Lauge so lange zum Harn zuzusetzen, bis Ch auf den 

 minimalen Wert von 0,8 . 10 -7 herabgedrückt ist, Phenolphtalein 

 verwendet. Denn die anderen Indikatoren, wie Methylorauge, 

 Rosolsäure, Kochenille, Alizarinrot u. a., sind Säuren von höherer 

 Acidität als Phenolphtalein und zeigen deshalb bereits die Ionen- 

 farbe oder eine Mischung von Ionen- und Molekülfarbe, wenn 

 Ch sich noch ein Stück weit oberhalb des Wertes 0,8 . 10 — 7 befindet, 

 wenn also die Lösung noch sauer ist. Mit Recht wird darum 

 neuerdings Phenolphtalein angelegentlichst zur Aciditätsmessung 



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