532 Rudolf Höber, 



des Harns empfohlen*); nur wäre es nicht nötig gewesen, seine 

 Vorzüge erst durch langwierige Versuche nachzuweisen. 



Wenn man nun unter Verwendung von Phenolphtalein eine 

 Lösung, die H 2 P0 4 ~ enthält, mit Lauge titriert, so ist nachweislich 

 noch nicht alles H 2 P0 4 — in HP0 4 ~ übergeführt, wenn der Neutral- 

 punkt erreicht ist. H 2 P0 4 ~ ist nämlich eine recht schwache Säure, 

 die sich in gewissem Mafse etwa wie das Phenolphtalein verhält. 

 Dieses bildet seine roten Anionen nur dann, wenn ein kleiner 

 Zusatz von OH - zum neutralen Wasser dessen normalen H+- 

 Gehalt etwas herabgemindert hat; ähnlich ist auch wenigstens 

 eine vollständige Dissoziation der schwachen Säure H 2 P0 4 ~ nicht 

 möglich in Gegenwart von 0,8. 10 — 7 g H+ pro Liter, nicht einmal 

 ein Überschuf s von OH~ bringt die Moleküle H 2 P0 4 — zum Ver- 

 schwinden. Denn das geht deutlich aus der bekannten Erscheinung 

 hervor, dafs bei Auflösung von reinem Na 2 HP0 4 in Wasser durch 

 „hydrolytische Reaktion" die HP0 4 = -Ionen sich mit den H+-Ionen 

 des Wassers zu H 2 P0 4 ~ vereinen, woraus ein Überwiegen an 

 OH - in der Lösung, eine Alkalescenz resultiert. Wäre H 2 P0 4 — 

 eine starke und nicht eine schwache Säure, zerfiele es also leicht 

 in die Ionen H+ uud HP0 4 = , dann wäre die Lösung von Na 2 HP0 4 

 neutral; und der Harn wäre neutral, nachdem ihm die dem H 2 P0 4 — 

 äquivalente Menge Na OH zugesetzt wäre. In Wirklichkeit aber 

 ist er dann schwach alkalisch. 



Neutralpunkt, Moment des äquivalenten Zusatzes von Lauge 

 und Moment des völligen Verbrauchs der potentiellen H + -Ionen 

 der Säure H 2 P0 4 — sind also nicht, wie wir eigentlich (S. 527) vor- 

 aussetzten, identisch; denn nach dem Zusätze der der H 2 P0 4 — - 

 Menge äquivalenten Lauge ist der Neutralpunkt schon überschritten, 

 und die Umwandlung von H 2 P0 4 — in HP0 4 = unter Verlust von 

 H+ ist noch nicht erreicht. Wie weit soll nun titriert werden? — 

 Wenn wir die Lösung von Na+H 2 P0 4 — mit dem Harn identi- 

 fizieren — was wir in Anbetracht der ähnlichen Disso- 

 ziationsverhältnisse bei den anderen für die Harnacidität 

 mafsgebenden Elektrolyten ruhig thun dürfen — , so mufs 

 nach allem, was über die Art des Zustandekommens der Harn- 

 acidität gesagt ist, es als das Ziel von deren Messung gelten, die 

 den Säureanteilen äquivalente Lauge zu ermitteln. Das hiefse 

 also, einen gewissen Grad von Alkalescenz, eine gewisse schwache 

 Rötung mit Phenolphtalein herstellen. Das ist aber wegen der 



*) Nägeli, Zeitschr. f. physiol. Chem. 30, 313 (1900). 



