4 Die Acidität des Harns vom Standpunkt der Ionenlehre. 535 



reifsen, wohl auch zu eliminieren versucht. Aber wenn auch die 

 vorausgehenden Betrachtungen, wie ich schon sagte, auf relativ 

 unbedeutende Fehler der Titriermethode die Aufmerksamkeit 

 lenken, und wenn sie vielleicht nicht viel Neues enthalten, vielmehr 

 im wesentlichen nur alte, schwer verständliche Lehrsätze in die 

 klare Iouensprache übertragen, so können sie doch wenigstens den 

 Sinn haben, allgemeinbegreiflich zu machen, dafs, wo man auch 

 am Harn — und noch viel mehr gilt das wohl fürs Blut — einen 

 chemischen Hebel ansetzt, man das ganze System ins Rollen bringt, 

 dafs es keine Änderung, kein Herausnehmen und kein Hinzufügen 

 giebt, ohne dafs alle Verhältnisse sich ändern. Allerdings je nach 

 dem Eingriff in verschiedenem Mafse. Dafs dieser Eingriff bedeutend 

 sein mufs in den Fällungsverfahren, wäre leicht noch deutlicher 

 zu zeigen, als es hier geschah; dafs er relativ wenig Bedeutung 

 hat für das Resultat der einfachen Titration mit Lauge, dürfte 

 wohl aus dem Gesagten hervorgehen. Die Titration mit Phenol- 

 phtalein bis zum Neutralpunkt halte ich also für ein ganz 

 brauchbares Verfahren. 



2. Die Ionenacidität. — Zur Messung der Wasserstoffionen- 

 Konzentration des Blutes habe ich vor einiger Zeit eine elektro- 

 metrische Methode vorgeschlagen *), die, wie ich damals am Schlufs 

 meiner Publikation aussprach, sich auch zur Messung der Harn- 

 acidität eignet; in einer Kette von der Anordnung Wasserstoff 

 Salzsäure | Harn | Wasserstoff wird die Konzentration an H+-Ionen 

 irrt Harn bekannt, wenn Konzentration und Dissoziationsgrad der 

 Salzsäure, die elektromotorische Kraft der Kette und das Be- 

 rührungspotential zwischen Säure und Harn bestimmbar sind, 

 v. Rhorer**) und ich***) haben nach diesem Prinzip Be- 

 stimmungen der Ionenacidität des Harns ausgeführt, die zu un- 

 gefähr dem gleichen Ergebnis geführt haben, obgleich die Definierung 

 des Berührungspotentials Salzsäure | Harn auf verschiedenem Wege 

 erreicht wurde. Ich suchte die Unbekannte des Potentials dadurch 

 aus der Gleichung für die Acidität wegzuschaffen, dafs ich zwischen 

 Salzsäure und Harn eine Kochsalzlösung einschob, die die gleiche 

 Leitfähigkeit hat wie der Harn, von der Annahme ausgehend, dafs 

 elektrochemisch die Elektrolyte des Harns sich annähernd genau 

 so verhalten wie eine Kochsalzlösung, dafs also zwischen Harn 



*) Pflügers Archiv 81, 522 (1900). 

 **) Ebenda 86, 586 (1901). 

 ***) Physika!. Chem. der Zelle u. der Gewebe 1902, S. 24S bis 251. 



