Die Acidität des Harns vom Standpunkt der Ionenlehre. 537 



Wieviel dies für die Ionenacidität ausmacht, werde ich noch zeigen. 

 Kleine Ungenauigkeiten sind auch sonst noch möglich; bei meiner 

 Anordnung II 2 | HCl | NaCl | Harn | H 2 resultieren sie teils aus 

 manchmal nicht ganz vollkommener Übereinstimmung in der Leit- 

 fähigkeit des Harns und der Na Cl- Lösung, und teils aus kleinen 

 Fehlern in der Beurteilung der HCl-Dissoziation, welche an Hand 



einer Kurve der Werte von -^- für HCl geschah, die aus Kohl- 

 rauschs bekannten Messungen der molekularen Leitfähigkeiten 

 abgeleitet war. Ob diese Fehler viel ausmachen, soll ebenfalls 

 noch erörtert werden. 



Vergleich der Titrations- und Ionenacidität von normalen und 

 pathologischen Harnen. 



Um ein paar weitere Anhaltspunkte über den Wert der 

 Aciditätsbestimmungen nach den beiden Methoden, zumal auch für 

 die Untersuchung pathologischer Harne zu gewinnen, veranlafste 

 ich Herrn P. Jankowsky, einige Messungen auszuführen. Die 

 Titration geschah mit 0,1 -norm. Na OH und Phenolphtalein, die Be- 

 stimmung der elektromotorischen Kraft mit dem von mir für Blut- 

 alkalescenzmessungen angegebenen Apparat*). Wenn man einen 

 schwachen Wasserstoffstrom etwa 5 Minuten lang durch seine beiden 

 Gefäfse hindurchleitet und dann die Elektrodenräume gegen die 

 Atmosphäre vollständig durch Quecksilberventile abschliefst, so 

 stellt sich innerhalb 3 bis 5 Stunden ein konstanter Wert für die 

 elektromotorische Kraft % ein, und die Ionenacidität ist dann zu 

 berechnen aus der Gleichung: 



% = 0,0575 log "• CHC1 — 0,031, 



in der Chci die Normalität der Salzsäure, cc ihren Dissoziationsgrad, 

 x die Ionenacidität und 0,031 das Berührungspotential zwischen der 

 Salzsäure und der isohydrischen Na Cl -Lösung bedeutet. 



Ein Beispiel soll zunächst den Versuchsgang und die Fehler- 

 grenzen deutlich machen: 



Versuch 70: Kette: H ä I 0,382 HCl | 0,40 NaCl | Harn H 2 



Spezif. Leitfähigkeit des Harns bei t. = 25°: k = 38,73. 10-3 



von 0,4 NaCl bei t = 25°: X = 42,86 .10-3 



*) Physikal. Chem. der Zelle u. der Gewebe, S. 240. 



