Beiträge zur Kenntnis der Autolyse. 185 



mit Tierkohle erhitzt, filtriert und das Filtrat eingedampft. Beim Erkalten 

 schieden sich farblose Kristalle aus, die abgesogen, mit wenig kaltem 

 Wasser gewaschen und im Exsikkator getrocknet wurden. Durch Ein- 

 engen der Mutterlauge ließen sich ebenfalls noch Kristalle erhalten. Die 

 Gesamtmenge betrug 0,15 g. Die Substanz war schwefelfrei, enthielt aber 

 Stickstoff; bei vorsichtigem Erhitzen sublimierte die Hauptmenge, während 

 sich ein Teil unter Braunfärbung zersetzte. Sie war ohne Rückstand 

 flüchtig, gab keine Kupferverbindung und reagierte in wässeriger Lösung 

 auf Lackmuspapier neutral. Die wässerige salpetersaure Lösung der 

 Substanz wurde durch Silbernitrat nicht getrübt; bei vorsichtigem Zusatz 

 von Ammoniak entstand dagegen eine sehr voluminöse Fällung, die im 

 Überschuß von Ammoniak leicht löslich war. 



Analyse. 



0,0538 g gaben 0,0938 g C0 2 und 0,0229 g H 2 = 47,55 Proz. C und 

 4,77 Proz. H. 



Für Thymin berechnet = 47,62 Proz. C und 4,76 Proz. H. 



Bromwasser wurde durch die Substanz entfärbt. Da das Material 

 aufgebraucht war, ließ sich leider keine Stickstoffbestimmung ausführen. 

 Durch die beschriebenen Reaktionen und das Ergebnis der Analyse ist 

 indessen die Identität der Substanz mit dem Thymin festgestellt. 



Die Ätherlösung (Ae) hinterließ nach dem Verdunsten des Äthers 

 einen stark sauer reagierenden Sirup. Obgleich nach dem Gange der 

 Untersuchung flüchtige Fettsäuren kaum mehr vorhanden sein konnten, 

 wurde der Rückstand nach dem Verdünnen mit Wasser längere Zeit mit 

 Wasserdampf destilliert. Das Destillat reagierte sehr schwach sauer. Es 

 wurde mit Soda übersättigt, auf ein kleines Volumen eingedampft, mit 

 Phosphorsäure angesäuert und wieder mit Wasserdampf destilliert. Das 

 Destillat reagierte nahezu neutral auf Lackmus, eine flüchtige Fettsäure 

 ließ sich darin nicht nachweisen. Eine Probe des Destillationsrückstandes 

 gab mit verdünnter Eisenchloridlösung intensive Gelbfärbung, wodurch die 

 Anwesenheit von Milchsäure wahrscheinlich gemacht wurde. Der Rück- 

 stand wurde mit Äther erschöpft und der Ätherauszug bei gewöhnlicher 

 Temperatur verdunstet. Es verblieb ein stark sauer reagierender sirupöser 

 Rückstand, der sich quantitativ in milchsaures Zink überführen ließ. Seine 

 Menge betrug 0,43 g. 



Analyse. 



0,2162 g (bei 120° getrocknet!) gaben 0,0728 g ZnO = 33,67 Proz. ZnO. 



Für wasserfreies milchsaures Zink berechnet = 33,33 Proz. ZnO. 



Die wässerige Lösung des Zinksalzes war linksdrehend, die vorhandene 

 Säure demnach Paramilch säure. Der mit Äther erschöpfte Rest der 

 Amidosäurenfraktion wurde mit Wasser verdünnt und in der Hitze mit 

 Kupferkarbonat gesättigt. Aus dem Filtrat schied sich beim Erkalten eine 

 schwer lösliche Kupferverbindung nicht ab; auch nach dem Eindampfen 

 und Stehenlassen in der Kälte wurde ein schwerlösliches Kupfersalz nicht 

 erhalten. Die Masse war dagegen durchsetzt mit mikroskopischen Kugeln 

 von der Gestalt des rohen Leucins. Sie wurde nun durch Schwefelwasser- 

 stoff von Kupfer befreit, Filtrat und Waschwässer auf etwa 200 ccm ein- 

 gedampft, stark abgekühlt und unter fortgesetztem Kühlen mit gasförmiger 

 Salzsäure gesättigt. Das Gefäß wurde dann in einem Behälter mit Eis 

 mehrere Tage im Eisschrank aufbewahrt. Eine Abscheidung von Glutamin- 

 säurechlorhydrat trat dabei nicht ein. Die Flüssigkeit wurde dann mit 



