278 Ernst Laqueur, 



Fassen wir zunächst diesen letzteren Fall ins Auge: Kasein 

 bilde keine sauren Salze , dann hätten wir , wie schon oben 

 erwähnt, in den sauren Lösungen ein Gemisch der Säure HKas 

 (Kasein) mit dem neutralen Salz NaKas. Von der Säure, dem 

 Kasein, wissen wir nun aus unsern früheren Untersuchungen, 

 daß sie unlöslich ist, folglich wird sie auch in diesen Lösungen 

 nicht im osmotischen Sinne gelöst, sondern nur kolloidal, gleichsam 

 in Suspension, enthalten sein. Dies beweist auch das sehr trübe 

 Aussehen der Lösungen. 



Die Unlöslich keit des Kaseins ist . aber bisher nur in 

 reinem Wasser*) nachgewiesen; es ist immerhin noch mit der 

 Möglichkeit zu rechnen, daß es in dem Kaseinsalz ent- 

 haltenden Medium zum Teil wenigstens löslich ist. 



Aber auch in diesem Falle käme der lösliche Teil für die 

 Leitfähigkeit nicht in Betracht, denn er könnte nur minimal 

 dissoziiert sein. Es handelte sich nämlich dann um die Mischung 

 eines schwachen Elektrolyten (Säure HKas) mit einem 

 starken gleichionigen Salz (NaKas). und wir wissen, da& da- 

 durch die ohnehin geringe Dissoziation des schwachen Elektrolyten 

 noch zurückgedrängt wird, mithin ist der Anteil der Säure an der 

 Leitfähigkeit des Gemisches zu vernachlässigen**). Dadurch wäre 

 die Übereinstimmung der Leitfähigkeit der neutralen und sauren 

 Lösungen, bezogen auf die gleiche Verdünnung des Natriums, 

 genügend erklärt. 



Untersuchen wir den andern, wahrscheinlicheren, Fall, das 

 Kasein bilde saure Salze, so befinden sich , unter An- 

 nahme der Sechswertigkeit bei Zufügung von nur 50 Proz. der 

 zur Neutralität nötigen Natronlauge, in der Lösung alle möglichen 

 Kombinationen der dissoziierten und undissoziierten Molekel- 

 formen KasH 6 und 3 Na OH. Die dissoziierten Formen KasH 5 ', 

 KasH 4 " usw. H*, Na*, OH' werden im Gleichgewicht sein mit 

 den undissoziierten KasH 6 , KasH 5 usw. Dieses Gleichgewicht 

 wird, jemehr Natronlauge und mit ihr OH' zugefügt werden, durch 

 Bildung von Kas-Ionen verschoben und zwar jemehr OH', um so 

 weniger H- Atome enthalten die Kas-Anionen, die sich der Form 

 Kas' ' " ' ' zu nähern suchen. In den neutralen Salzen ist dieser 

 Endzustand keineswegs erreicht. Denn die geringe Ionenbildungs- 

 tendenz läßt, wie wir früher gezeigt haben, immer wieder Kas H 6 

 entstehen (Opaleszenz der Lösung, alkalische Reaktion auf Lackmus), 



*) Laqueur und Sackur, loc. cit. S. 196. Osborne, Journ. of 

 Physiol. 27, 398 (1901). 



**) Abegg, Dissoziationstheorie (Alirens' Vortragssammlung) 1903, 



