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Säuregrad des Harns eine ausschlaggebende Rolle bei der Wirkung 

 innerlich genommener Kampfersäure aus, denn nur der saure, 

 kampfersäurehaltige Urin wirkte antibakteriell, derselbe neutrali- 

 sierte Harn aber nicht mehr. 



Bei dem Studium solcher Arzneiwirkungen kann folglich der 

 eigentliche Sinn einer Bestimmung der Harnazidität nicht der 

 sein, mittelst möglichst empfindlicher chemischer Reaktionen auch 

 das schwächste saure Molekül gewissermaßen hervorzuholen; viel 

 wertvoller ist es, die Intensität der im Harn ausgeschiedenen 

 Säuremenge zu erfahren. Die Abdrängung der desinfizierenden 

 Säuren wie Salicylsäure oder Kampfersäure aus ihren neutralen 

 Salzen im Harn wächst ganz besonders mit der Intensität der im 

 Harn überschüssig ausgeschiedenen Säure. 



Zur Messung der Intensität von Säuren benutzt die physikalische 

 Chemie folgende Methoden: die Rohrzuckerinversionsgeschwindig- 

 keit und die Spaltungsgeschwindigkeit des Methylacetats. Für die 

 Anwendung beider Methoden, zumal für quantitativ vergleichende 

 Zwecke, ist jedoch die Intensität der Harnazidität viel zu gering. 

 Die Bestimmung der elektrischen Leitfähigkeit, die sonst sehr viel 

 zur Ermittelung der Stärke der Säuren benutzt wird, ist wegen 

 der höchst komplizierten Mischung von Salzen, die der Harn vor- 

 stellt, nicht verwendbar. Ein anderes physikalisch -chemisches 

 Hilfsmittel, das auch schon versucht worden ist, sind die „Gas- 

 ketten" aus Wasserstoff, um damit die Konzentration der sauren 

 Wasserstoffionen im Harn zu messen. Der von Schönbein 1864 

 festgestellte Gehalt des Harns an Wasserstoffsuperoxyd wird 

 jedoch die Messungsresultate an der in den Harn tauchenden 

 Wasserstoffgaselektrode leicht wegen partieller Oxydation des 

 Wasserstoffs zu klein erscheinen lassen. Andrerseits enthält der 

 Harn aber auch reduzierende Bestandteile, die vielleicht entgegen- 

 gesetzte Störungen bei der Benutzung von Gasketten hervorrufen. 



Schließlich gibt der für die Harnazidität zu ermittelnde Gehalt 

 an Wasserstoffionen auch nur ein Maf3 der Wahrscheinlichkeit, 

 mit der im Harn anwesende desinfizierende Säuren, wie z. B. 

 Salicylsäure oder Kampfersäure, in den wirksameren Zustand teil- 

 weise freier Säuren versetzt werden. 



Ich zog es daher vor, das Verdrängungsvermögen der Harn- 

 azidität gegenüber ätherlöslichen Säuren mittelst des heterogenen 

 Systems Atherwasser bzw. Ätherharn zu studieren. Meine ursprüng- 

 liche Absicht, Benzol statt Äther zu benutzen, mußte ich beim 

 Harn wegen der nach dem Schütteln nicht mehr zu trennenden 

 Emulsionen aufgeben. 



