Über Harnazidität. ]79 



Nach der übereinstimmenden Auffassung der Autoren, welche 

 sich mit der Harnazidität beschäftigt haben*), müßte man als das 

 überhaupt erreichbare Maximum der Harnazidität die Azidität der 

 primären Alkaliphosphate ansehen, denn ihr zufolge wird die Harn- 

 azidität stets durch Mischungen von primärem und sekundärem 

 Alkaliphosphat in wechselnden Verhältnissen verursacht; als oberste 

 Aziditätsgrenze wäre dann die durch das primäre Phosphat allein 

 bedingte Azidität anzusehen, indem in diesem speziellen Fall die 

 von den Nieren zur Ausscheidung gebrachte Säuremenge hin- 

 reichte, alles sonst anwesende sekundäre Phosphat in primäres 

 Phosphat überzuführen. 



Für die Intensität der Azidität dürfte es keineswegs dasselbe 

 sein, ob wir eine Verminderung der Azidität einer Lösung von 

 saurem Alkaliphosphat nur durch einfache Verdünnung mit Wasser 

 oder durch Zusatz von sekundärem Natriumphosphat in der Weise 

 herbeiführen, daf3 beide Lösungen bei der Titration mit Natron- 

 lauge die gleiche Anzahl Kubikzentimeter bis zur Rotfärbung 

 zugesetzten Phenolphtaleins verbrauchen. Die durch Verdünnung 

 einer Lösung von primärem Alkaliphosphat erhaltenen Lösungen 

 würden den durch Zusatz von sekundärem Phosphat in ihrer 

 Azidität auf den gleichen Titerwert herabgesetzten Lösungen ver- 

 mutlich an Intensität stets überlegen sein. 



Ich konstruierte mir daher für die voraussichtlich stärkste 

 Intensität der zu erwartenden Harnaziditäten ein Diagramm, 

 dessen Abszisseneinheiten 0,1 Proz., 0,2 Proz., 0,3 Proz. usw. bis 

 1,5 Proz. HoNaPOi entsprachen, dessen Ordinaten durch die 

 zugehörigen Ergebnisse der Ätherausschüttelung dargestellt wurden. 

 Genau wie bei den später mit den Harnproben auszuführenden 

 Bestimmungen versetzte ich je 50 ccm der wässerigen Lösungen 

 von wasserfreiem Natriumphosphat in obigen Prozentgehalten mit 

 je 2 g Natriumanisat (Salz mit 5 Mol. Kristall wasser) und je 2 g 

 Natriumsalicylat. Der Vergleich von Anissäure mit der Salicyl- 

 säure wurde mit Rücksicht auf deren sehr verschiedene Stärke 

 gewählt, wie sich diese aus dem elektrischen Leitvermögen der 

 freien Säure, bedingt durch die Anzahl der in Wasserstoffion 

 und Säureion zerfallenen Moleküle ergibt. Der knappste Zahlen- 

 ausdruck, welcher diese relative Stärke der Säuren charakterisiert, 

 ist Ostwalds „Dissoziationskonstante". Für Salicylsäure be- 

 trägt sie 0,102, für die Anissäure aber nur 0,0032. Die Anis- 



*) A. Ott, Zeitschr. f. physiol. Chemie 10. Freund und Toepfer 

 ibid. 19. Lieb lein, ibid. 20. de Jager, ibid. 24. Nägeli, ibid. 30. 

 Arnstein , ibid. 34. 



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