Über Harnazidität. 181 



säure in Äther überzugeben vermögen und ihre Zahl durch die 

 Gegenwart des Natriumsalicylates in der wässerigen Lösung ver- 

 mehrt worden ist, so muß naturgemäß auch mehr Salicylsäure in 

 den Äther übertreten. Für Anissäure lauten die entsprechenden 

 Zahlen: Löslichkeit der Anissäure in reinem Wasser 1:2500; aus 

 gesättigter wässeriger Lösung nahmen 15 g Ätherlösung 0,0099 g 

 auf; aus 4proz. Natriumanisatlösung 0,016 g Anissäure. Erhält 

 man demnach bei der Ätherausschüttelung von 50 ccm einer 

 sauren mit 2 g Natriumsalicylat versetzten Flüssigkeit 0,1239 g 

 oder mehr Salicylsäure pro 15 g Ätherlösung, so war die Intensität 

 ihrer Azidität so hoch, daß sie die Salicylsäure des zugesetzten 

 Natriumsalicylates bis zu dem Sättigungspunkte dieser Säure 

 aus dem Salze verdrängt hatte. Selbst bei den sauersten der 

 von mir untersuchten Harnproben trat dieser Fall niemals auf; 

 dagegen war der Sättigungspunkt der Anissäure, die aus dem 

 zugesetzten anissauren Natrium verdrängt wurde, fast stets 

 überschritten und meist so sehr, daß sich die Anissäure während 

 des Lösens ihres Natriumsalzes im Harn in Kristallen ausschied, 

 die sich beim darauffolgenden Schütteln mit Äther in diesem 

 sofort lösten. Selbst bei den am wenigsten sauren Harnproben, 

 die ich untersuchte, betrug die in den Äther übergehende Anis- 

 säure stets ein Vielfaches der aus mit Anissäure gesättigter 4proz. 

 Natriumanisatlösung erhältlichen Menge. 



Daher ist das Resultat der Anissäureausschüttelungen wegen 

 der sehr geringen Stärke der Anissäure mehr dem einer Neu- 

 tralisation der Harnazidität durch Titration mit Lauge zu ver- 

 gleichen, während die Salicylsäureausschüttelung, da als Maximum 

 niemals der aus gesättigter Salicylsäurelösung erhältliche Wert 

 erreicht wurde, wirklich eine dynamische Bestimmung der Ver- 

 drängungskraft der Harnazidität vorstellt. Allerdings ist, nachdem 

 beim Schütteln mit Äther sich Gleichgewicht hergestellt hat, die 

 Spannung der Harnazidität um einen der in den Äther über- 

 gegangenen Salicylsäuremenge äquivalenten Betrag gesunken. 



Daß die Intensität der Harnazidität erheblich geringer sein 

 muß, als die einer gesättigten Lösung von Salicylsäure in 4proz. 

 salicylsaurem Natron, lehrt auch das Verhältnis der zur Neutrali- 

 sation erforderlichen Laugemengen (für 100 ccm Salicylsäurelösung 

 1,68 ccm n-NaOH und für 100 ccm Harn 6 ccm und mehr 

 n-NaOH). Obwohl die Harnazidität titrimetrisch das mehrfache 

 der gesättigten Salicylsäurelösung an Lauge neutralisierte, war 

 sie keineswegs imstande, die Salicylsäure bis zu ihrem Sättigungs- 

 punkte aus deren Natriumsalz zu verdrängen. 



